8．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2•6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的两个化学方程式．CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2=CaO+H2O．
（2）上述物质中，属于纯净物的是BA．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是⑤  （填写标号）．
7．下列物质中，既属于有机物又属于酸的是（　　）
A．CO2B．CH3COOHC．C2H5OHD．Fe
6．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质

（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO2或NO气体，其理由是O2、NO2密度比空气大，NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应．
（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，其改进的方法是将Ⅱ装置加满水．
（3）丙同学想利用上述装置比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）．实验时，K1关闭、K2打开．锥形瓶内装Na2CO3固体，装置C（试管）中所盛的试剂是Na2SiO3溶液；实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱出现的现象是装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀．
（4）丁同学想证明氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境．
5．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：Fe2O3和Cu2O．
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法是否合理不合理，简述你的理由：当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．用化学用语回答下列问题．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.00mol  NaCl中含有NA个NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA
C．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
A．分子中含有3种官能团B．可发生加成、取代、水解反应
C．分子式为C7H6O5D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
1．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．原电池中，阳离子一定向负极移动
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
20．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（　　）
A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性
D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果
19．已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图实验装置．请回答下列问题．
（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭．请回答如何检查装置气密性将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现一段水柱，则证明不漏气．
（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是防止暴沸，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．
（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热．
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是冷凝、回流，装置B的作用是防止倒吸．
（5）说明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是溴水褪色，装置A、C中发生反应的化学方程式为：
装置ACH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaCl+2H2O，装置CCHCl=CH2+Br2→CHClBrCH2Br或CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
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