17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
16．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O | |
| B． | 氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O | |
| C． | 少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
15．分子式为C5H11Cl结构中含2个-CH3的同分异构体有（ ）
| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
14．下列各组物质，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | 稀盐酸，Na2CO3溶液 | B． | 硫酸铝溶液，氨水 | ||
| C． | 碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 | D． | 二氧化碳，氢氧化钠溶液 |
13．下列有关物质结构的描述正确的是（ ）
| A． | 甲苯分子中的所有原子可能共平面 | |
| B． | 苯乙烯分子中所有原子不可能共平面 | |
| C． | 甲苯中最多有13个原子共平面 | |
| D． | 丙烯分子中最多有6个原子共平面 |
12．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（ ）
| A． | 气体总质量不变 | |
| B． | 反应物B的物质的量浓度不变 | |
| C． | 混合气体的平均相对分子质量不变 | |
| D． | 物质C的生成速率和D的消耗速率之比为1：3 |
11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
（1）元素B 的离子结构示意图
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
0 169440 169448 169454 169458 169464 169466 169470 169476 169478 169484 169490 169494 169496 169500 169506 169508 169514 169518 169520 169524 169526 169530 169532 169534 169535 169536 169538 169539 169540 169542 169544 169548 169550 169554 169556 169560 169566 169568 169574 169578 169580 169584 169590 169596 169598 169604 169608 169610 169616 169620 169626 169634 203614
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
