2．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，Y-与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．Y是第ⅦA族元素B．化合物XY2的化学键为离子键
C．Y-与X2+的最外层电子数相同D．X是第二周期元素
1．据报道，美国科学家制得一种新原子${\;}_{116}^{283}$X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）
A．这种元素一定是金属元素B．它位于元素周期表中的第六周期
C．这种原子的中子数为167D．这种元素的原子易失去电子
20．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子的空间结构为V型；
（2）X单质与水发生主要反应的方程为2F2+2H2O═4HF+O2；
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约为120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成X：Y：Z=3：1：1；
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出，从而出现不同的颜色．
19．图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（　　）
A．该装置中Zn极为阳极
B．一段时间后铜片上质量增加
C．a极反应的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．当铜极的质量变化为32g时，b极上消耗的O2的体积为11.2 L
18．下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜3
C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
16．下列有关有机物的描述，错误的是（　　）
A．乙醇能跟钠反应放出H2
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯可以发生氧化反应
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
D．光照下2，2二甲基丙烷与Cl2反应，其一氯取代物只有一种
15．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构式．
（2）B、D所含官能团的名称分别是羟基和羧基．
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，反应类型氧化反应．
④方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应或取代反应．
14．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3 ；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．
13．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式、．
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）H2O．
（4）F含有的化学键类型是离子键、共价键．
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：．
 0  169319  169327  169333  169337  169343  169345  169349  169355  169357  169363  169369  169373  169375  169379  169385  169387  169393  169397  169399  169403  169405  169409  169411  169413  169414  169415  169417  169418  169419  169421  169423  169427  169429  169433  169435  169439  169445  169447  169453  169457  169459  169463  169469  169475  169477  169483  169487  169489  169495  169499  169505  169513  203614 

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