20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
C．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O
D．钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
19．（1）写出有机物的系统命名：2，3-二甲基戊烷．
（2）键线式表示的分子式为C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）丁基的4个结构简式为-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．
18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
③试管b中观察到的现象是液体分层．
17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg•L-1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH溶液，要使完全转化为沉淀，
加入试剂①的量应过量；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；
（3）试剂②可以选用盐酸；
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为5.50 mg•L-1，若某工厂每天生产1.00t镁，则每天需要海水的体积为9.09×108 L．
16．某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH2O和4.48LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．
（1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；
（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称．
15．下列除去杂质的操作中，能达到目的是（　　）
A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤
14．向5mL 0.1mol•L-1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L-1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
13．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（　　）
A．
含有两种溶质		B．
只含一种溶质
C．
只含Na2CO3		D．
含有Na2CO3和NaHCO3
12．下列化学术语或表示方法错误的是（　　）
A．S2-的结构示意图：B．CO2的结构式：O=C=O
C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的结构简式：CH2=CH2
11．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（　　）
A．MERS病毒疫苗的研制B．朝鲜的原子弹爆炸实验
C．近期出现雾霾的原因探究D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢
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