1．下列图示各方框中的字母表示有关反应的一种反应物或生成物（某些略去）．其中：A为常见的化肥，K、M为常见金属单质，B、J为10电子的分子．

试回答下列问题：
（1）A的名称为碳酸铵或碳酸氢铵；G的电子式是；
（2）写出反应③的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；反应⑤的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）-定条件下，当B与F按一定比例反应恰好生成只含一种溶质的溶液时，该溶质可能的化学式是HNO3 或NH4NO3；若此时生成溶液的质量为m g（假设无晶体析出），则当B和F的物质的量之比为1：2（或1：1），B在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{83}$（或$\frac{22.4m}{49}$）L（用m表示）．
20．已知：碳碳双键可以被氧化，羰基可以和乙炔发生加成反应

现有化合物A发生的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸．
（1）写出下列物质的结构简式A，CCH3COCH3，ECH2=C（CH3）CH=CH2
（2）注明反应类型：②取代反应，⑤消去反应  ⑥加聚反应
（3）完成下列化学方程式：
B→G：CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
E→F：．
（4）E的链状同分异构体有5种（不含E，由于C=C=C结构不稳定，不予考虑）
19．燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中．如图为某燃料电池工作示意图，其中C1和C2均为多孔性纳米电极（不考虑电解质参与电极反应）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．b口放出气体为CO2
B．质子将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动
C．用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3 molCu
D．电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA
B．0.1 mol C2H2OH中所含C-H键的数目为0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．CH3COOH与C6H5COOH为同系物
B．戊烷比丙烷的沸点高
C．烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定
D．用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯
16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应
C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应
15．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛用于，回答下列问题：
（1）网络与人们的生活密切相关，传导网络数据的光导纤维的主要成方的化学式是SiO2．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生产粗碳反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，则流化床主要发生反应的化学反应方程式为2Si（粗硅）+6HCl=2SiHCl3+2H2↑．产物中分子结构为正四面体的物质的名称为四氯化硅或四氯硅烷．
③有关物质的沸点数据如下表．
物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏，SiHCl3极易水解，其完全水解的所有产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．
14．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-
C．Na+、NH4+、NO3-、S2-D．Na+、Ag+、NO3-、Br-
13．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．25℃时，溴酸银微溶于水
B．溴酸银溶解度随温度升高而增大
C．60℃时溴酸银的Kap约等于2.5×10-4
D．往溴酸银浊液中滴加NaI有黄色固体生成
12．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的离子方程式是2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）方法二中被还原的物质是NaClO3，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为0.1NA．
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为3：1．
 0  169134  169142  169148  169152  169158  169160  169164  169170  169172  169178  169184  169188  169190  169194  169200  169202  169208  169212  169214  169218  169220  169224  169226  169228  169229  169230  169232  169233  169234  169236  169238  169242  169244  169248  169250  169254  169260  169262  169268  169272  169274  169278  169284  169290  169292  169298  169302  169304  169310  169314  169320  169328  203614 

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