20．下列分子中.属于含极性键的非极性分子的是( )A．SO2B．H2C．BBr3D．COCl2——青夏教育精英家教网——

20．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是（　　）

H₂

19．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．

①②③④⑤

18．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是（　　）

	A．	NaCl SiO₂ CO₂		B．	NaCl CO₂ SiO₂
	C．	CO₂ NaCl SiO₂		D．	SiO₂ NaCl CO₂

17．关于液晶的叙述中，错误的是（　　）

	A．	液晶是物质的一种聚集状态
	B．	液晶具有流动性
	C．	液晶和液态是物质的同一种聚集状态
	D．	液晶具有各向异性

16．某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为（　　）

15．现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体．

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是B．
A．dcabh B．feabh C．feabg
②本实验除去SO₂的原理是利用SO₂的还原性性质．

14．某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g．试回答：
（1）BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO₃沉淀的产生，引起误差；
（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是使试样中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀；
（3）判断沉淀是否洗尽的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO₃溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（4）Na₂SO₃样品纯度的计算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

13．亚硫酸钠中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性．（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要说明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是产生淡黄色沉淀．
（2）要说明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是溴水，反应的离子方程式是Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，此空多余．

12．化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）．M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H₂的14倍，M在一定条件下与水反应得到A．请回答下列问题．
（1）①M的结构简式为CH₂=CH₂；②B中所含有官能团是-COOH或羧基．
（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：CH₃COOC₂H₅+H₂O$?_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+C₂H₅OH．

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）

	X		Y
W				Z

	A．	最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
	B．	原子半径大小：Y＜W
	C．	工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
	D．	W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

0 169063 169071 169077 169081 169087 169089 169093 169099 169101 169107 169113 169117 169119 169123 169129 169131 169137 169141 169143 169147 169149 169153 169155 169157 169158 169159 169161 169162 169163 169165 169167 169171 169173 169177 169179 169183 169189 169191 169197 169201 169203 169207 169213 169219 169221 169227 169231 169233 169239 169243 169249 169257 203614