2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（ ）
据此判断下列说法中正确的是（ ）
据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 石墨转变为金刚石是吸热反应 | |
| B． | 相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高 | |
| C． | 白磷比红磷稳定 | |
| D． | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应 |
1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
| A． | Cl原子结构示意图： | B． | H2O2的电子式： | ||
| C． | HClO的结构式H-O-Cl | D． | 14C的原子结构示意图： |
19．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题．
（1）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（3）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3．
（1）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能 （kJ•mol-1） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（3）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3．
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．
（6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．
（6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）
16．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 其分子空间结构类似三氯化氮 | |
| B． | 氯化硼中心原子采用sp杂化 | |
| C． | 氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 | |
| D． | 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
15．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）
| A． | NF3 | B． | CH${\;}_{3}^{-}$ | C． | SO3 | D． | H3O+ |
14．
S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ）
S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ）| A． | 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2 | |
| B． | 分子中既含有极性键又含有非极性键 | |
| C． | 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl | |
| D． | 为非极性分子 |
13．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
0 168908 168916 168922 168926 168932 168934 168938 168944 168946 168952 168958 168962 168964 168968 168974 168976 168982 168986 168988 168992 168994 168998 169000 169002 169003 169004 169006 169007 169008 169010 169012 169016 169018 169022 169024 169028 169034 169036 169042 169046 169048 169052 169058 169064 169066 169072 169076 169078 169084 169088 169094 169102 203614
| A． | 1s22s22p63s23p64s2 | B． | 1s22s22p63s23p3 | ||
| C． | 1s22s22p63s23p2 | D． | 1s22s22p4 |