13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 | |
| C． | 与氢气化合时，Z比Y容易 | |
| D． | 甲中只含有离子键 |
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-十H2O═2HCO3- | |
| B． | 少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2- | |
| D． | 氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O |
11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
| B． | 含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+ | |
| C． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+ | |
| D． | 在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+ |
10．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）
| A． | 地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 | |
| B． | 铝热反应是工业炼铁常用的方法 | |
| C． | 生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+02+4e-═4OH- | |
| D． | 实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭 |
9．Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（如图1）
（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH+4、CO32-、SO42-，要确定可能存在的离子，需补加的实验是K+．
Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图3．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积5.6L；
（3）写出乙烧杯的电解池反应2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是加入4.5g水．
（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH+4、CO32-、SO42-，要确定可能存在的离子，需补加的实验是K+．
Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO${\;}_{4}^{2-}$、OH- |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图3．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积5.6L；
（3）写出乙烧杯的电解池反应2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是加入4.5g水．
8．在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸．已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是（ ）
| A． | R为ⅡA族元素 | B． | R（OH）4是强碱 | ||
| C． | RCl2有还原性，容易被氧化 | D． | R2+的硝酸盐溶液呈中性 |
7．
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g | |
| B． | 反应中转移电子的物质的量是0.21mol | |
| C． | Cl-的物质的量为0.09mol | |
| D． | ClO${\;}_{3}^{-}$的生成是由于KOH过量引起的 |
6．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是（ ）
| A． | 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应 | |
| B． | 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 | |
| C． | 正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e- | |
| D． | 电池工作时，CO${\;}_{3}^{2-}$向负极移动 |
5．下列各说法正确的是（ ）
0 168891 168899 168905 168909 168915 168917 168921 168927 168929 168935 168941 168945 168947 168951 168957 168959 168965 168969 168971 168975 168977 168981 168983 168985 168986 168987 168989 168990 168991 168993 168995 168999 169001 169005 169007 169011 169017 169019 169025 169029 169031 169035 169041 169047 169049 169055 169059 169061 169067 169071 169077 169085 203614
| A． | 对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QKJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ | |
| B． | 热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | |
| D． | 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ |