17．下列有关说法正确的是( )A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应.所以SiO2属于两性氧化物B．SO2溶于水后.其水溶液可以导电.所以SO2属于电解质C．当光束照射云.烟.雾时.均——青夏教育精英家教网——

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO₂属于两性氧化物
	B．	SO₂溶于水后，其水溶液可以导电，所以SO₂属于电解质
	C．	当光束照射云、烟、雾时，均可看到明显的光路，是因为三者都属于胶体
	D．	¹⁴CO₂和¹²CO₂具有相同的元素组成，所以¹⁴CO₂、¹²CO₂属于同素异形体

16．（1）pH=2的H₂SO₄稀释100倍，pH=4，pH=12的NaOH稀释100倍，pH=10
（2）室温时，将pH=5的H₂SO₄的溶液稀释10倍，c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2：1，将稀释后的溶液在稀释100倍，c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=20：1．

15．从海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用示意图．

请回答下列问题：
（1）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：MgCl₂熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在远离景区、居民区的海岸附近；
（4）粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，可用Na₂CO₃、NaOH除去，精制过程中发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（填编号）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
b．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、F^-
	B．	标准状况下，46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子个数为3N_A
	C．	1L0.5mol•L^-1 CuSO₄溶液中含有0.5N_A个Cu²⁺
	D．	浓度均为0.1 mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H⁺）：盐酸＞氨水

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
	B．	常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
	C．	用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
	D．	等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O₂的物质的量相同

X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素； R⁺离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：
（1）Z³⁺离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶．
（2）科学家成功地在高压下将 XY₂转化为具有类似SiO₂ 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是sp³：X、Z、R的单质分别与足量Y₂ 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al₂O₃＞CuO＞CO₂．（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
（4）已知Y元素与 R⁺形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（5）常温下，pH相同的NaZY₂ 与Na₂XY₃ 两种溶液，物质的量浓度较大的是Na₂CO₃．（填化学式）
（6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

11．异松油烯（D）是一种可用于合成香料的原料，合成D的一种线路如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol有机物B分别于足量的Na和Na₂CO₃溶液反应，分别生成lmolH₂ 和lmolCO₂
	B．	有机物B的分子式为C₁₁H₁₈O₃，它能发生取代、加成和消去反应
	C．	有机物c所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
	D．	有机物D分子中所有碳原子一定共面

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分．E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E⁺离子的最外层电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，A、B、C的第一电离能最小的是Al
（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是sp²杂化．
（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示（“O”表示B原子），则其化学式为AlN，一个B原子周围距离最近且等距的B原子有12个．B原子的堆积方式与下图中的图三相同．（填“图二”或“图三”）

（4）1183K以下D晶体的晶胞为钾型，而1183K以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为$\frac{3\sqrt{6}}{8}$（可用根号表示）．
（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO（NH₂）₂．

9．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	每生成2分子AB吸收bkJ热量
	B．	该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	C．	断裂1molA-A键和1molB-B键，放出a kJ能量
	D．	该反应焓变为△H=+（a-b） kJ/mol

8．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A
	B．	标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N_A
	C．	铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
	D．	标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

0 168725 168733 168739 168743 168749 168751 168755 168761 168763 168769 168775 168779 168781 168785 168791 168793 168799 168803 168805 168809 168811 168815 168817 168819 168820 168821 168823 168824 168825 168827 168829 168833 168835 168839 168841 168845 168851 168853 168859 168863 168865 168869 168875 168881 168883 168889 168893 168895 168901 168905 168911 168919 203614