下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥

下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的（或实验能达到预期目的）有（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）项

Ⅰ.仿启普发生器制少量氧气Ⅱ.该装置检查气密性（止水夹已关）一打开分液漏斗活塞，液体顺利流下Ⅲ.进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ.证明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClO

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品。

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。

（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。

③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。

②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。

③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）

（4）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为mol/L

（14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L1与L2的大小关系。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：

反应①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反应②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

总反应:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

则反应①的△H1=_______________。

（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）

A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种

B．若只有一种氧化产物，则3c=8a

C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

A．锥形瓶未润洗

B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

D．滴定终点时仰视读数

②样品中氯化铁的质量分数

芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

A．C8H16OE.C7H7ClI.C23H22O3

已知以下信息：①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。②

③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为，D所含官能团的名称为，E的名称为。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由.

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为。

（4）I的结构简式为。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有种。

①与Na反应并产生H2②芳香族化合物

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

下列说法正确的是（ ）

A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是（ ）

A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL