9．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素的最高正化合价呈周期性变化D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化——青夏教育精英家教网——

9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

	A．	元素原子半径大小呈周期性变化
	B．	元素原子量依次递增
	C．	元素的最高正化合价呈周期性变化
	D．	元素原子最外层电子排布呈周期性变化

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物
	B．	含碳化合物都属有机物
	C．	分子里含有苯环的碳氢化合物属于芳香烃
	D．	通常所说的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾

7．一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（　　）

6．下列各组物质：①Cu和硝酸 ②Cu和氯化铁溶液③Zn和硫酸④Fe和盐酸由于浓度不同而发生不同反应的是（　　）

5．重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

	A．	氘（D）原子核外有1个电子
	B．	¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同
	C．	H₂O与D₂O互称同素异形体
	D．	¹H与D互称同位素

4．下列气体排入大气，不会造成空气污染的是（　　）

N₂

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	能够使品红试液褪色的气体一定是SO₂
	B．	常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
	C．	硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
	D．	一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

2．下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是（　　）

工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的．氨是重要的工业原料．请回答下列问题：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子结构示意图为

；
（2）写出氨分子的电子式

；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
（3）写成合成氨的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH₃；
该反应是放热反应，则相同条件下“1molN₂和3molH₂”的能量与“2molNH₃”的能量较高的是1molN₂和3molH₂；
（4）将n（N₂）：n（H₂）=1：3的混合气体充入到体积不变的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，测得在不同温度和压强下，容器中氨的体积分数与时间关系如图所示：根据图并结合3）中的化学方程式可得出：
a、压强增大化学反应速率加快
b、温度升高化学平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．

20．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高
②NH₃易溶于水
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定．

①②③④⑤⑥

①②③④⑤

0 168389 168397 168403 168407 168413 168415 168419 168425 168427 168433 168439 168443 168445 168449 168455 168457 168463 168467 168469 168473 168475 168479 168481 168483 168484 168485 168487 168488 168489 168491 168493 168497 168499 168503 168505 168509 168515 168517 168523 168527 168529 168533 168539 168545 168547 168553 168557 168559 168565 168569 168575 168583 203614