16．对于A2+3B2?2C+D的反应来说.以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )A．v(A2)=0.4 mol/L•sB．v(B2)=0.8mol/L•sC．v(C)——青夏教育精英家教网——

16．对于A₂+3B₂?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（　　）

v（A₂）=0.4 mol/L•s

v（B₂）=0.8mol/L•s

v（C）=0.6 mol/L•s

v（D）=0.1 mol/L•s

15．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	C．	随核电荷数递增，同主族元素的简单阴离子还原性递增减
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

14．某有机物A的结构简式如图所示：下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molA最多可与4molBr₂发生反应
	B．	A分子中含有三类官能团
	C．	1molA与足量的NaOH反应，最多可以消耗3molNaOH
	D．	A的分子式为C₁₃H₁₅O₄Cl

13．同位素示踪法可用于反应机理的研究．下列反应同位素示踪表示正确的是（　　）

	A．	2CH₃CH₂OH+${\;}_{\;}^{18}$O₂$→_{□}^{Cu}$2CH₃CH${\;}_{\;}^{18}$O+2H₂O
	B．	CH₃COOC₂H₅+H₂${\;}_{\;}^{18}$O$→_{□}^{H+}$CH₃COOH+CH₃CH₂${\;}_{\;}^{18}$OH
	C．	2KMnO₄+5H₂${\;}_{\;}^{18}$O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2KMnSO₄+5${\;}_{\;}^{18}$O₂↑+8H₂O
	D．	2Na₂${\;}_{\;}^{18}$O₂+2H₂O=4Na${\;}_{\;}^{18}$OH+O₂↑

12．下列物质以任意比例混合，若总物质的量一定，则充分燃烧消耗氧气及生成水的量均相等的是（　　）

C₂H₆，C₂H₆O

C₃H₆，C₄H₆O₂

C₂H₂，C₂H₄O

C₃H₆O，C₄H₈O₂

11．下列有机物中，所有原子可能处于同一平面的是（　　）

10．某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．
Ⅰ正极产物分析
（1）由于该腐蚀类型为吸氧腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
Ⅱ负极产物探究
【查阅资料】
①K₃[Fe（CN）₆]（化学名称：铁氰化钾）具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na₂S溶液，KI溶液以及活泼金属等；
②Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe³⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液不会产生蓝色物质．
【实验探究】
（2）①甲同学在铁电极处滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe²⁺．
②乙同学向饱和Na₂S溶液中滴加0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液时，观察到的现象是有黄色浑浊出现，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于铁电极能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺，产生的Fe²⁺再与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色物质．
③丙同学取2滴管0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液（用煮沸后的蒸馏水配制）于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯．将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的．
（3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K₃[Fe（CN）₆]溶液的目的是赶走溶解在溶液中的氧气（或空气）；铁丝反复打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）为证明铁电极处有Fe²⁺生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe²⁺生成．
限选试剂：0.1mol•L^-1KSCN溶液，0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，苯，30%H₂O₂溶液

实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：

9．高聚酚酯是涂料家族中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐．某种高聚酚酯的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型是加成反应；E中含氧官能团的名称是酯基．
（2）已知

系统命名为1-苯基丙烯，则D的名称（系统命名）是3-苯基丙烯酸．
（3）C在浓硫酸催化下可生成含有3个六元环的酯，其结构简式是

；其在相同条件下还可能生成一种高聚酯类化合物，写出该反应的化学方程式

．
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体：

．
①含2个苯环，且每个苯环上的一取代物都只有2种；②能发生银镜反应、水解反应
（5）关于高聚酚酯F的说法如下，正确的是bc．
a．该物质为一种纯净物
b．其水解产物苯酚的核磁共振氢谱有4组吸收峰
c．能发生加成、取代反应
d．该物质最多可消耗nmolNaOH．

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常见的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基态原子核外有6个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）新型材料C₃N₄晶体熔点很高，硬度可与金刚石相媲美，其晶体类型为原子晶体；在H-C、H-N两种共价键中，键的极性较强的是H-N；Mg与Al两种元素中，原子半径较大的是Mg．
（3）直接加热MgCl₂•6H₂O晶体只能得到Mg（OH）Cl固体，该反应的化学方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；为了能得到无水MgCl₂，可在HCl（填化学式）气流中加热．
（4）S与Cu能发生化合反应，已知转移0.1mol电子时放热9.56kJ，该反应的热化学反应方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2kJ•mol^-1．

常温下，用VmL0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当V=0时：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
	B．	当V=5时：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）
	C．	当V=10时：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	当V=a时：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

0 167985 167993 167999 168003 168009 168011 168015 168021 168023 168029 168035 168039 168041 168045 168051 168053 168059 168063 168065 168069 168071 168075 168077 168079 168080 168081 168083 168084 168085 168087 168089 168093 168095 168099 168101 168105 168111 168113 168119 168123 168125 168129 168135 168141 168143 168149 168153 168155 168161 168165 168171 168179 203614