7.2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )
A. | 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | |
B. | 增大反应体系的压强,反应速率一定增大 | |
C. | 一段时间内生成1 mol O2(g)同时生成1 mol SO3(g),说明反应达到平衡 | |
D. | 在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$ |
6.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是( )
A. | 非金属性:X<T<Q | B. | R与Q的电子数相差26 | ||
C. | 气态氢化物稳定性:R<T<Q | D. | 简单离子的还原性:T>Q |
5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. | 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 | |
B. | IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键 | |
C. | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
D. | 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见( )
A. | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
B. | 该反应中,热能转化为产物内部的能量 | |
C. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
D. | 该反应可以设计成原电池来提供电能 |
3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有关说法正确的是( )
A. | 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2 | |
B. | 放电过程中,OH-向负极移动 | |
C. | 放电时,电流由钙电极流向硫酸铅电极 | |
D. | 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 |
2.下列含有非极性键的共价化合物是( )
A. | H2 | B. | Na2O2 | C. | H2O2 | D. | CH4 |
1. 是对甲基苯乙醛的键线式,由它转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:
(1)对甲基苯乙醛的分子式为:C9H10O;
(2)分子中一定在同一平面的原子数为12个;
分子中在同一直线上的原子数最多有6个;
(3)写出①--④步反应所加试剂、反应条件和①--③步反应类型:
(1)对甲基苯乙醛的分子式为:C9H10O;
(2)分子中一定在同一平面的原子数为12个;
分子中在同一直线上的原子数最多有6个;
(3)写出①--④步反应所加试剂、反应条件和①--③步反应类型:
序号 | 所加试剂及反应条件 | 反应类型 |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ |
18.某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计.
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?否(填“能”或“否).
(3)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=cm△t,c为4.18J•℃-1•g-1,各溶液的密度均为1g•cm-3.
①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol(保留一位小数).
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-55.2kJ/mol.
(4)若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做实验,对测定结果无(填“有”或“无”,下同)影响;若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1盐酸做实验,对测定结果有影响.
(5)计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是②③(填序号)操作:
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中.
0 167918 167926 167932 167936 167942 167944 167948 167954 167956 167962 167968 167972 167974 167978 167984 167986 167992 167996 167998 168002 168004 168008 168010 168012 168013 168014 168016 168017 168018 168020 168022 168026 168028 168032 168034 168038 168044 168046 168052 168056 168058 168062 168068 168074 168076 168082 168086 168088 168094 168098 168104 168112 203614
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计.
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?否(填“能”或“否).
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | △H | |||
① | 50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.2℃ | |
② | 50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.4℃ |
①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol(保留一位小数).
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-55.2kJ/mol.
(4)若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做实验,对测定结果无(填“有”或“无”,下同)影响;若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1盐酸做实验,对测定结果有影响.
(5)计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是②③(填序号)操作:
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中.