2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 | |
| B． | 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 | |
| C． | 晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 | |
| D． | 凡有规则外形的固体一定是晶体 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3p2表示3p能级有两个轨道 | |
| B． | 处于最低能量的原子叫做基态原子 | |
| C． | 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | |
| D． | 同一原子中，1p、2p、3p电级的轨道数依次增多 |
20．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 26Fe的价层电子排布式为3d64s2 | |
| B． | 35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 | |
| C． | NH4Cl的电子式为  | |
| D． | 氯离子结构示意图为 |
19．有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3 | |
| B． | T有一种单质的空间型为正四面体形 | |
| C． | X和Q结合生成的化合物为离子化合物 | |
| D． | ZO2是极性键构成的非极性分子 |
18．燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中，如图为某燃料电池工作示意图，其中C1和C2均为多孔性纳米电极（不考虑电解质参与电极反应）．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | a口放出气体为N2 | |
| B． | 电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样 | |
| C． | 用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3mol铜 | |
| D． | 质子将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动 |
15．有机物A的结构简式为
，它的二氯代物共有几种（不考虑空间立体异构）（ ）
，它的二氯代物共有几种（不考虑空间立体异构）（ ）| A． | 10种 | B． | 11种 | C． | 12种 | D． | 15种 |
14．
A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
回答下列问题：
（1）基态E原子的核外M层电子云有9种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为3d54s1，元素F属于d区．
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3．
（3）B，C，D第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）；由B，C，D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是N2O和CO2
（4）E元素可以形成配位 数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O，其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素，该配合物可表示为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图 所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为12；若晶胞的密度为4.14g﹒cm-3，该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
0 167594 167602 167608 167612 167618 167620 167624 167630 167632 167638 167644 167648 167650 167654 167660 167662 167668 167672 167674 167678 167680 167684 167686 167688 167689 167690 167692 167693 167694 167696 167698 167702 167704 167708 167710 167714 167720 167722 167728 167732 167734 167738 167744 167750 167752 167758 167762 167764 167770 167774 167780 167788 203614
A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：| A | 宇宙中含量最丰富的元素 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 |
| D | 原子核外电子有8种不同的运动状态 |
| E | 基态原子核外有六个未成对电子 |
| F | 原子最外层只有一个电子 |
（1）基态E原子的核外M层电子云有9种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为3d54s1，元素F属于d区．
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3．
（3）B，C，D第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）；由B，C，D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是N2O和CO2
（4）E元素可以形成配位 数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O，其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素，该配合物可表示为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图 所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为12；若晶胞的密度为4.14g﹒cm-3，该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
化合物A经李比希法测得其 中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
、
；
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