12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 能发生银镜反应的物质不一定是醛 | |
| B． | 酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇 | |
| C． | 参与酯化反应的物质一定有两种 | |
| D． | 苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 |
11．有机物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性质是（ ）
| A． | 能发生取代反应 | B． | 能发生加成反应 | C． | 能发生聚合反应 | D． | 能溶于水 |
10．描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 6个碳原子有可能都在一条直线上 | B． | 6个碳原子不可能都在一条直线上 | ||
| C． | 6个碳原子有可能都在同一平面上 | D． | 6个碳原子不可能都在同一平面上 |
9．甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成同分异构体数目是（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
8．HCOOR与HOOCR之间的关系是（R为相同的烃基）（ ）
| A． | 同分异构体 | B． | 同系物 | C． | 同一物质 | D． | 同一类物质 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| B． | 将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性 | |
| D． | 将稀氨水加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$ 增大 |
6．关于配制物质的量浓度溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，不需要精确量取水的用量 | |
| B． | 溶液注入容量瓶前不需要恢复到室温 | |
| C． | 用胶头滴管定容后需反复倒转摇匀，若发现液面低于刻度线时要小心地加些水 | |
| D． | 若加水定容时超过了刻度线，赶快用胶头滴管吸走超出的部分 |
5．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质．下列结论正确的是（ ）
| A． | 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 | |
| B． | 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 | |
| C． | 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 | |
| D． | 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 |
4．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
0 167581 167589 167595 167599 167605 167607 167611 167617 167619 167625 167631 167635 167637 167641 167647 167649 167655 167659 167661 167665 167667 167671 167673 167675 167676 167677 167679 167680 167681 167683 167685 167689 167691 167695 167697 167701 167707 167709 167715 167719 167721 167725 167731 167737 167739 167745 167749 167751 167757 167761 167767 167775 203614
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为① （NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4． |
| 乙小组 | ②B | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出． |
（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
的物质，它是一种香料．
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