12．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系．则A的结构可能有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
11．S-诱抗素的分子结构如右图所示，它可以保证鲜花盛开．下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 其分子式为C15H22O4 | |
| B． | 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol | |
| C． | 一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
10．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是
．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | （1） | （2） | ||||||
| 三 | （3） | （4） | （5） | （6） | （7） | （8） | （9） | |
| 四 | （10） | （11） | （12） |
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是
．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：
．
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y比X弱 | |
| B． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水 | |
| D． | 一定条件下，X单质可以将W单质从其氢化物中置换出来 |
8．下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是（ ）
| A． | CaCl2和Na2O2中都只含有离子键 | |
| B． | NaOH和NaHS都既含有离子键，又含有极性键 | |
| C． | CO2和H2S中都只含有非极性键 | |
| D． | H2O2和CS2都既含有极性键，又含有非极性键 |
7．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（ ）
| A． | 元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的 | |
| B． | 主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 | |
| C． | 四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多 | |
| D． | 元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素 |
6．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是NH4+（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HFH2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是NH4+（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/KJ•mol-1 | I2/KJ•mol-1 | I3/KJ•mol-1 | I4/KJ•mol-1 | I5/KJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HFH2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．
5．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（ ）
| B12结构单元 | SF6分子 | S8分子 | HCN | |
| 结 构 模 型 示 意 图 |  |  |  |  |
| 备注 | 熔点1873K | 易溶于CS2 |
| A． | 单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含有20个正三角形 | |
| B． | SF6是由极性键构成的非极性分子 | |
| C． | 固态硫S8属于原子晶体 | |
| D． | HCN的结构式为H-C≡N |
4．美国 lawrece liremore 国家实验室（LINL）的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ）
| A． | CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 | |
| B． | 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化 | |
| C． | CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 | |
| D． | 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合 |
3．
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（ ）
0 167577 167585 167591 167595 167601 167603 167607 167613 167615 167621 167627 167631 167633 167637 167643 167645 167651 167655 167657 167661 167663 167667 167669 167671 167672 167673 167675 167676 167677 167679 167681 167685 167687 167691 167693 167697 167703 167705 167711 167715 167717 167721 167727 167733 167735 167741 167745 167747 167753 167757 167763 167771 203614
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（ ）| A． | -1 638 kJ/mol | B． | +1 638 kJ/mol | C． | -126 kJ/mol | D． | +126 kJ/mol |