6．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①写出阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH-）增大，Fe3+、Cr3+结合OH-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．
（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率 $\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．
5．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置制取金属铁
B．用图2装置称量NaOH固体
C．用图3装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
D．用图4装置制取氨气
4．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是（　　）
①C、O2    ②Na、O2    ③NaOH、CO2   ④S、O2   ⑤Fe、Cl2．
A．①②③B．④⑤C．①②④D．①②③⑤
3．糖生物电池是一种酶催化燃料电池（EFC），它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流．下列有关判断不合理的是（　　）
A．该电池不宜在高温下工作
B．若该电池为酸性介质，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O
C．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移
D．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+
2．下列说法正确的是（　　）
A．单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅
B．氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质
C．SO2使溴水或品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼
1．某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法不正确的是（　　）
A．稀硝酸与铁反应，一定有NO生成
B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+
C．某硝酸试剂瓶的标签注明：密度为1.26g•cm-3，质量分数50.0%；若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
D．当硝酸的密度为1.36g•cm-3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1
16．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液及其形成的判断正确的是（　　）
A．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1B．c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C．c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/LD．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g
15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
则下列推断正确的是（　　）
A．溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
B．溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
C．不能确定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-
D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有SO42-
14．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐增大
C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl-）=2pC（Ba2+）
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH-）逐渐减小
13．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（　　）
A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2→I2+2OH-
C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
 0  167458  167466  167472  167476  167482  167484  167488  167494  167496  167502  167508  167512  167514  167518  167524  167526  167532  167536  167538  167542  167544  167548  167550  167552  167553  167554  167556  167557  167558  167560  167562  167566  167568  167572  167574  167578  167584  167586  167592  167596  167598  167602  167608  167614  167616  167622  167626  167628  167634  167638  167644  167652  203614 

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