7．将由Na+.Ba2+.Cu2+.SO42-.Cl-组合形成的三种强电解质溶液.分别装入下图装置中的甲.乙.丙三个烧杯中进行电解.电极均为石墨电极．接通电源.经过一段时间后.测得乙中c电极质量增加．——青夏教育精英家教网—

7．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（2）电极f上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是向丙烧杯中加入水2.25g．

6．常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	B．	CH₃COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
	C．	Na₂S和NaHS的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
	D．	pH=8的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

5．碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂则电池反应的△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$．

4．

50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

3．298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.38kJ•mol^-1．在该温度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN₂（g）和3molH₂（g）不能完全反应生成2molNH₃（g），因而放出的热量总小于92.38kJ．．

2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol； 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g））△H=-Q₂kJ/mol
	B．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol； S（s）+O₂（g）=SO₂（g））△H=-Q₂kJ/mol
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g））△H=-Q₁kJ/mol； C（s）+O₂（g）=CO（g））△H=-Q₂kJ/mol
	D．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁kJ/mol； $\frac{1}{2}$H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g））△H=-Q₂kJ/mol

1．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu；B极的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
②通电一段时间后，CuSO₄溶液的浓度不变，pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．

20．阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息．
①含A的物质焰色反应为黄色．
②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小．
④D与B处于同主族．
⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素．
⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子．请根据上述信息回答问题：
（1）由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是Al₂（SO₄）₃（或Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaHS等）（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是H₂SO₄（或H₂SO₃、H₂CO₃、NaOH等）．
（2）海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极．写出这种海水电源的正极反应式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
（3）常温下，向体积为1.5L、浓度为0.1mol•L^-1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24L（标准状况）EB₂气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）常温下，向c（H⁺）=1mol/L，c（Al³⁺）=c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）₃（写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=2．（已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10-³³ mol⁴•L^-4，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol⁴•L^-4）

19．写出下列化学方程式和离子方程式
㈠NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至①恰好中和，溶液呈中性的离子方程式：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
②沉淀完全离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
㈡碳酸氢钠NaHCO₃溶液与少量的氢氧化钙Ca（OH）₂溶液反应，离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
㈢碳酸氢钠NaHCO₃溶液与足量的氢氧化钙Ca（OH）₂溶液反应，离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．

18．工业上制取金刚沙（SiC）的反应为：SiO₂+3C→SiC+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（　　）

0 167387 167395 167401 167405 167411 167413 167417 167423 167425 167431 167437 167441 167443 167447 167453 167455 167461 167465 167467 167471 167473 167477 167479 167481 167482 167483 167485 167486 167487 167489 167491 167495 167497 167501 167503 167507 167513 167515 167521 167525 167527 167531 167537 167543 167545 167551 167555 167557 167563 167567 167573 167581 203614

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