10．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2.发生如下反应:①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)②2NO2(g)?N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示.0-——青夏教育精英家教网——

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（　　）

	A．	前5min反应的平均速率v（N₂O₄）=0.36mol•（L•min）^-1
	B．	T₁℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
	C．	反应①、②均为吸热反应
	D．	若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，T₁℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%

9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m₁、m₂表示）．

8．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是

，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E．由E转化为F的化学方程式是

；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是

；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷．
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为

7．写出下列化学反应方程式和反应类型：
（1）用电石制备乙炔：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；（复分解反应）．
（2）1，3-丁二烯生成聚1，3-丁二烯：nCH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{引发剂}{→}$-[CH₂-CH=CH-CH₂]-n；（加聚反应）．
（3）将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；（氧化反应）．
（4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：

；（取代反应）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：

；（消去反应）．

6．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	1，3，4-三甲基苯		B．	2-甲基-1-氯丙烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

5．在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；
②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；
④乙烯中混有CO₂：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；
⑤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

4．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温．
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H₂O₂溶液 D．氨水 E．MgCO₃固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．

3．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成． ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③与E反应生成乙酸乙酯
D	①由C与HCl浓溶液取代反应生成； ②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
E	①由C、H、O三种元素组成； ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型为加成反应．
（4）写出D生成A的化学方程式CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O反应类型为消去反应．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O（用化学方程式说明）．

2．（1）某烯烃与H₂发生加成反应后得到的产物是CH₃-CH（CH₃）₂．
该产物的名称是2-甲基丙烷；原来烯烃的结构简式为：CH₂=C（CH₃）₂；
（2）今有化合物：

①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：醛基，羟基．
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．

1．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①

④C₂H₄⑤CH₂═CH-CH═CH₂⑥C₃H₆⑦

0 167249 167257 167263 167267 167273 167275 167279 167285 167287 167293 167299 167303 167305 167309 167315 167317 167323 167327 167329 167333 167335 167339 167341 167343 167344 167345 167347 167348 167349 167351 167353 167357 167359 167363 167365 167369 167375 167377 167383 167387 167389 167393 167399 167405 167407 167413 167417 167419 167425 167429 167435 167443 203614