15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$ | |
| B． | 浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-） | |
| C． | 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 | |
| D． | 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
14．下列图示实验操作正确的是（ ）
| A． |  除去Cl2中的HCl | B． |  电解制Cl2和H2 | C． |  分离CCl4和水 | D． |  中和热的测定 |
13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 | |
| B． | 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气 | |
| C． | 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应 | |
| D． | 负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+ |
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | 在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA | |
| B． | 常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA | |
| C． | 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA | |
| D． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 | |
| B． | 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 | |
| C． | 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应 | |
| D． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 | |
| B． | 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| C． | 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 | |
| D． | 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 |
．有机物G（C20H18O4）是一种酯，合成路线如下：
，F 的结构简式是CH2OHCH2OH；
+CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O；
、
、
．
；
；
．
6．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．
0 167220 167228 167234 167238 167244 167246 167250 167256 167258 167264 167270 167274 167276 167280 167286 167288 167294 167298 167300 167304 167306 167310 167312 167314 167315 167316 167318 167319 167320 167322 167324 167328 167330 167334 167336 167340 167346 167348 167354 167358 167360 167364 167370 167376 167378 167384 167388 167390 167396 167400 167406 167414 203614
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．