10．下列物质属于共价化合物的是( )A．N2B．CO2C．NaClD．NaOH——青夏教育精英家教网——

10．下列物质属于共价化合物的是（　　）

N₂

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	11.2LO₂和0₃组成的混合气体含有原子数为N_A
	B．	常温常压下，1.7gNH₃含有的电子数目为N_A
	C．	.0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺的个数为0.2N_A
	D．	标准状况下，22.4LNO₂与足量的H₂O充分反应后转移电子数为N_A．

8．求将pH等于3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液混合，当溶液的pH=11时，强酸与强碱的体积比是多少？

7．组成结构可用

表示的有机物中，能发生消去反应的共有（　　）

6．下表为部分短周期元素的性质或原子结构：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	第3周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有5个电子

（1）写出元素X的离子结构示意图：

．写出元素Z的气态氢化物的化学式：NH₃．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式Al（OH）₃，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由是只有Al具有金属性．

5．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
	B．	元素的原子半径呈周期性变化
	C．	元素原子的核外电子排布呈周期性变化
	D．	元素的金属性和非金属性呈周期性变化．

4．用下列实验装置和方法进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1装置和方法测定一定时间内生成H₂的反应速率
	B．	用图2装置和方法进行C0₂喷泉实验
	C．	用图3装装置和方法除去氯气中的氯化氢
	D．	用图4装置和方法比较Na₂C0₃与NaHC0₃热稳定性

3．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（　　）
①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的钠⑤通入过量的C0₂⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl₃溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足量的浓溴水⑩加人适量的盐酸．

A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应I制备B，Y的化学式为CO
	B．	若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe ²⁺+I₂+4H₂O
	C．	若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成燃料电池，工作一段时间后，Y溶液的pH增大
	D．	若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应X检验氯气管道是否漏气，Y的电子式为

1．下列反应或过程需要吸收能量的是（　　）

	A．	H+H→H-H		B．	H-Cl→H+Cl
	C．	Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑		D．	H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

0 167151 167159 167165 167169 167175 167177 167181 167187 167189 167195 167201 167205 167207 167211 167217 167219 167225 167229 167231 167235 167237 167241 167243 167245 167246 167247 167249 167250 167251 167253 167255 167259 167261 167265 167267 167271 167277 167279 167285 167289 167291 167295 167301 167307 167309 167315 167319 167321 167327 167331 167337 167345 203614