10．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3.BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol•L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强——青夏教育精英家教网——

10．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5mol•L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L^-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．

9．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是95 g•mol^-1；A的相对原子质量是24；ACl₂的化学式是MgCl₂．

8．已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol水中含有N_A个H₂O分子
	B．	1g氢气含有N_A个H₂分子
	C．	2mol钠与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子
	D．	16g氧气中含有N_A个氧分子

7．进行如下实验：在A锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol•L^-1盐酸．如图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（　　）

6．由于催化作用使反应速率加快的是（　　）

	A．	乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸		B．	苯和溴反应时，加入少量铁粉
	C．	实验室制取甲烷时，要加入生石灰		D．	锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸

5．反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（　　）

	A．	v（O₂）=0.01 mol•（L•s）^-1		B．	v（NO）=0.008 mol•（L•s）^-1
	C．	v（H₂O）=0.003 mol•（L•s）^-1		D．	v（NH₃）=0.003 mol•（L•s）^-1

4．25℃时，取pH为a的盐酸V₁ L，用pH为b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V₂ L．
（1）若a+b=14，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：1．
（2）若a+b=13，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：10
（3）若a+b＞14，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14．且V₁＞V₂（填“＞”“＜”或“=”）．

3．溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10^-12 mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

该溶液pH=12或2

不能确定溶液pH

2．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（　　）

1．比较下列物质的氧化性强弱
（1）SO₂＜SO₃ （2）Cu²⁺＞Fe²⁺ （3）MnO₂＜KMnO₄ （4）Ag⁺＞Cu²⁺．

0 167135 167143 167149 167153 167159 167161 167165 167171 167173 167179 167185 167189 167191 167195 167201 167203 167209 167213 167215 167219 167221 167225 167227 167229 167230 167231 167233 167234 167235 167237 167239 167243 167245 167249 167251 167255 167261 167263 167269 167273 167275 167279 167285 167291 167293 167299 167303 167305 167311 167315 167321 167329 203614