18．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气 | |
| B． | 煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化 | |
| C． | 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 |
17．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 信息产业中的光缆的主要成份是单质硅 | |
| B． | NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 | |
| C． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | |
| D． | 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠 |
硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．
13．邻甲基苯甲酸
有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含有苯环和甲基的同分异构体有（ ）
有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含有苯环和甲基的同分异构体有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
11．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
| 实验操作 | 主要现象 | 结论或解释 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 ①氯化铁溶液． | 固体减少且剩余， 淡黄色溶液变浅． | 固体中含有金属铁 |
| 步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量 ②盐酸，将反应后溶液分成甲、乙两份． | 固体全部消失． | 反应的化学方程式 ③ Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O． |
| 步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 ④高锰酸钾溶液． | 紫红色褪去． | 溶液中含有Fe2+． |
| 步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤KSCN溶液． | 溶液变成红色． | 溶液中含有Fe3+． |
10．
节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
| H2O | CO | CO2 | H2 | |
| n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
| 容器编号 | c（CO）/mol•L-1 | c（O2））/mol•L-1 | c（CO2））/mol•L-1 | v（正）和v（逆）比较 |
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正）＞v（逆） |
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
9．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如图1：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下所示，括号中表示加入过量的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（3）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯Li2CO3，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．
0 166904 166912 166918 166922 166928 166930 166934 166940 166942 166948 166954 166958 166960 166964 166970 166972 166978 166982 166984 166988 166990 166994 166996 166998 166999 167000 167002 167003 167004 167006 167008 167012 167014 167018 167020 167024 167030 167032 167038 167042 167044 167048 167054 167060 167062 167068 167072 167074 167080 167084 167090 167098 203614
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同温度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（3）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯Li2CO3，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．