9．水是生命的源泉.工业的血液.城市的血脉．要保护好河流.因为河水是主要的饮用水源.污染物通过饮用水可直接毒害人体.也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题:(1)纯水在T℃时.pH=6.——青夏教育精英家教网—

水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水电离出的c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH₃COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．

8．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（　　）

	A．	相同温度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K₂CO₃溶液由水电离出的OH^-浓度
	B．	0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液与0.1 mol•L^-1（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺浓度
	C．	Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-的浓度
	D．	纯水在80℃和在常温下的pH

7．下列说法中错误的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH₃•H₂O等体积混合，溶液中的c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	B．	pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	pH=11的NaCN溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	CO₂、SO₂的水溶液能导电，但它们是非电解质

5．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：Zn+2H₂O+2MnO₂═Zn（OH）₂+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如图2：

回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+4H₂O+Cl₂↑．

4．用含SO₂的硫酸工业尾气联合制备（NH₄）₂SO₄和Mn_xO_y，其工艺流和如图1：

（1）反应I的化学方程式为2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是温度过高NH₄HCO₃会分解，温度过低反应会较慢．反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是CaCO₃．
（2）反应III中以SO₂作还原剂．
（3）MnCO₃的作用是除去滤液中的Fe³⁺，写出除去Fe³⁺的离子反应方程式3MnCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=3Mn²⁺+2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）MnS的作用是提供S^2-除去Ni²⁺和Cu²⁺；当Ni²⁺恰好完全沉淀时[c（Ni²⁺）=1.0×10^-5 mol•L ^-1〕，溶被中Cu²⁺的浓度是6.0×10^-26 mol•L ^-1（已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24，）．
（5）从MnSO₄溶液中获得MnSO₄•nH₂O的方法是重结晶．
（6）“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如图2：

该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为Mn₃O₄．

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（$\frac{7}{22.4}$）N_A
	B．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
	C．	0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有π键数为N_A
	D．	1 mol乙酸所含的电子总数为32N_A

2．图1为元素周期表的另一种画法--塔式周期表，上面标有部分族及部分元素．请根据周期表中所列的元素回答问题：

（1）第一电离能最小的元素为K（填元素符号）．
（2）元素Y最高价氧化物的水化物，其中心原子杂化方式为sp³．
（3）属于过渡元素的有钪、铁（填元素名称），其中未成对电子数较少的原子，其价电子排布式为3d¹4s²．
（4）KY和Y₃熔点分别为776℃、306℃，其原因为KCl为离子晶体，FeCl₃为分子晶体．
（5）原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al1₃、Al1₄．已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58…时，原子簇可稳定存在．
①铝原子簇中铝原子之间的作用力为化学键（填“化学键”、“范德华力”或“氢键”）．
②Al1₃的稳定化合价为-1．
③Al1₄与周期表中所列元素Mg（填元素符号）的性质相似，其原因为Al₁₄价电子为42，原子簇要达到稳定结构即价电子40，需要失去2个电子．
（6）NaCl的晶胞结构如图2，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的Na换为U，棱心的C1换为O，得到UOn晶胞结构．已知立方晶胞参数a=415.6pm，U的相对原子质量为238．
①n=3．
②晶体的密度为$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm^-3（列出计算式即可）．

1．锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途．以辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等）为原料制备金属锑的工艺流程如图1所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：Ksp（CuS）=1.27×10^-36，Ksp（PbS）=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
（1）滤渣1中除了S之外，还有SiO₂（填化学式）．
（2）“浸出”时之，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为SbCl₅（填化学式）．
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c（S^2-）不低于9.04×10^-24 mol•L^-1；所加Na₂S也不宜过多，其原因为产生H₂S等污染性气体或生成Sb₂S₃．
（5）“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As+3H₃PO₃+9NaCl．
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2．
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图2所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变．充电时，C1^-向下（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为Mg²⁺+2e^-=Mg．

8．下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（　　）

	A．	羧酸和酯的通式均可以用C_nH_2nO₂表示
	B．	酯都能发生水解反应
	C．	羧酸的酸性都比碳酸弱
	D．	羧酸易溶于水，酯均难溶于水

0 163786 163794 163800 163804 163810 163812 163816 163822 163824 163830 163836 163840 163842 163846 163852 163854 163860 163864 163866 163870 163872 163876 163878 163880 163881 163882 163884 163885 163886 163888 163890 163894 163896 163900 163902 163906 163912 163914 163920 163924 163926 163930 163936 163942 163944 163950 163954 163956 163962 163966 163972 163980 203614

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