Question

8．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（　　）

• A． 相同温度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K₂CO₃溶液由水电离出的OH^-浓度
• B． 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液与0.1 mol•L^-1（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺浓度
• C． Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-的浓度
• D． 纯水在80℃和在常温下的pH

Answer 1

分析 A．碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
B．铵根离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应；
C．Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解生成HCO₃^-和OH^-；
D．纯水时，温度越高pH越小．

解答 解：A．KOH抑制水的电离，K₂CO₃促进水的电离，所以相同温度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K₂CO₃溶液由水电离出的OH^-浓度，后者大，故A错误；
B．铵根离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应，（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的水解程度大于（NH₄）₂SO₄溶液NH₄⁺的水解程度，水解程度越大，NH₄⁺浓度越小，所以0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液与0.1 mol•L^-1（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺浓度，前者一定比后者大，故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解生成HCO₃^-和OH^-，水也电离出OH^-，所以OH^-的浓度大于HCO₃^-，故C错误；
D．纯水时，温度越高水的电离程度越大，氢离子浓度越大，pH越小，所以纯水在80℃和在常温下的pH，前者小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查盐类水解、水的电离、pH的判断等，明确盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．