7．下列有机物的名称正确的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．3，3-二甲基丁烷C．1，5-二甲基苯D．3-甲基-1-丁烯
6．在两份15.00mL 1mol•L-1的Ba（OH）2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
A．o-b段，发生的离子方程式 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．b-d段，发生的离子方程式 OH-+H+=H2O
C．c点，两溶液中OH-离子的浓度相等
D．o-a段加入溶液的体积为20mL，则H2SO4溶液的浓度为0.75mol•L-1
5．下列有关说法不正确的是（　　）
A．HCl溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子
B．焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验
C．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
D．SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等
4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）
A．a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
B．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
3．下列叙述正确的是（　　）
A．渗析实验可以鉴别胶体和溶液
B．由分子组成的物质中一定存在共价键
C．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
D．用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
2．下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（　　）
A．俗称酒精B．常作溶剂
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
1．（1）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
（2）等物质的量的A、B混合于2L的混合容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），该反应为可逆反应，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则：
①此时A的浓度0.75mol/L反应开始前A的物质的量为3mol．
不填②用B表示的平均反应速率0.05mol/（L•min）．③x的值2．
20．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为0.8 mol，被还原的硝酸为0.2 mol，生成NO的体积为4.48 L（标准状况）
19．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
B．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度
D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置
18．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图1所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是过滤．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图2所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O．
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
 0  163777  163785  163791  163795  163801  163803  163807  163813  163815  163821  163827  163831  163833  163837  163843  163845  163851  163855  163857  163861  163863  163867  163869  163871  163872  163873  163875  163876  163877  163879  163881  163885  163887  163891  163893  163897  163903  163905  163911  163915  163917  163921  163927  163933  163935  163941  163945  163947  163953  163957  163963  163971  203614 

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