13．元素周期律揭示元素间的递变规律.既有相似性又有递变性.下列递变规律正确的是( )A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HF＞H2O.所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:HCl＞H2SB．Ⅳ——青夏教育精英家教网—

13．元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H₂S
	B．	ⅣA 族元素氢化物熔点顺序是：SiH₄＞CH₄，所以ⅤA 族元素氢化物熔点顺序也是：PH₃＞NH₃
	C．	ⅦA 族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA 族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl
	D．	ⅤA 族元素最高价氧化物对应水化物化学式均表示为 HXO₃，从上至下，酸性减弱

12．以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr₂O₃并获得副产品FeC₂O₄•2H₂O的工艺流程如图：

（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是硫酸价格便宜，是难挥发性酸，而盐酸易挥发
（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是C（填化学式）．
（3）在加入Na₂S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr³⁺、Fe²⁺浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na₂S 后会产生H₂S并逸出；pH过大，Cr³⁺、Fe²⁺会沉淀．

（4）Fe³⁺易与C₂O₄^2-形成配合物的滤液中．检验过滤2的滤液是否存在Fe³⁺的试剂为KSCN溶液（或NH₄SCN、NaSCN溶液）．
（5）FeC₂O₄•2H₂O 与LiH₂PO₄混合锻烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO₄，其他产物以气体形式放出．该反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O+LiH₂PO₄$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$LiFePO₄+CO₂↑+CO↑+3H₂O↑．
（6）已知Cr（OH）₃是两性氢氧化物为此空删去，若沉铬时pH 过大，则Cr（OH）₃会转化为CrO₂^-，该反应的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；证明Cr（OH）₃沉淀洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净．

11．

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是ac（填编号）．
a．NH₃比PH₃稳定性强
b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0
ii.2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0
现有反应4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），则反应热△H₃=2△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（3）下表是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a 对应的温度是200℃．
②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
③M点对应的H₂转化率是75%．
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一．在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO．写出Cu⁺和亚硝酸根（NO₂^-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气．用氨水SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（填字母）．（已知：NH₄HSO₃溶液显酸性．）
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

10．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂反应得到，化学方程式为
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁   K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2Cl₂（g）+2NO（g）△H₂    K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₃     K₃
△H₁、△H₂、△H₃之间的关系式为2△H₁-△H₂；平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为K₃=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：

化学键	NO中的氮氧键	Cl-Cl键	Cl-N键	ClNO中的N=O键
键能/（KJ/mol）	630	243	a	607

则△H₃+2a=289kJ/mol．
（3）300℃时，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）的正反应速率的表达式为v_正=k•cn（ClNO）（k为速率常数，只与温度有关），测得塑料厂与浓度关系如表所示：

序数	c（ClNO）/（mol/L）	v/（mol•L•s）
①	0.30	3.60×10^-9
②	0.60	1.44×10^-8
③	0.90	3.24×10^-8

n=2，k=4.0×10^-7mol^-1•L•s^-1．
（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图1所示（图中ABC点均位于曲线上）．

①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）△S＞0（选填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B两点平衡常数之比为K（A）：K（B）=1：27．
③B、C两点ClNO的转化率a（B）＜ a（C）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748KJ/mol
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e^-+H₂O═CO₂+2H⁺．

9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）

	A．	砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
	B．	溴化氢比氯化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄
	C．	铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
	D．	F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

8．

KIO₂是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO₂的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	可用铁作阳极、石墨作阴极
	B．	装置中的隔膜为阳离子隔膜
	C．	当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH₂生成
	D．	阳极电极反应式为：I^--6e^-+6OH^-=IO^2-+3H₂O

7．研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值．废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上．将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵．已知：废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．回收物质的流程如图所示．

①操作中先将电池填料研碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率．
②操作l和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
③灼烧滤渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离．
（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
②锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不断搅拌至无CO₂产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答l点即可）．
（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO₄•7H₂O．过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H₂SO₄和H₂O₂，铁溶解变为Fe³⁺，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-9 mol/L．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．部分难溶的电解质溶度积常数（K_sp）如表：

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp近似值	10^-17	10^-17	2.6×10^-39

6．锰及其化合物间的转化如图1．

请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn₃O₄+8Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）粗KMnO₄晶体中含有少量的K₂CO₃，检验其中的少量CO₃^2-用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO₄晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO₄-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（4）已知：常温下，K_sp[Mn（OH）₂]=2.4×10^-13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c（Mn²⁺）=2.4×10^-5mol/L．
（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO₄^-的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO₄^-转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+9OH^-+4H₂O=5Fe（OH）₃↓+Mn（OH）₂↓．

5．已知在25℃时，K_sp[Mg﹙OH﹚₂]=3.2×10^-11，K_sp[Cu﹙OH﹚₂]═2.0×10^-20
（1）在25℃时，向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应使溶液中的c（OH^-）最小为4×10^-5mol/L；
（2）在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；当两种沉淀共存时，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1.6×10⁹．

4．

合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化．为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p₁、p₂、p₃的大小关系是p₁＜p₂＜p₃，欲提高C与CO₂反应中CO₂的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是K_a=K_b＜K_c．
（2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO₂的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
（3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H₁=-206.2kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H-H	O-H	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	465	413	1076

则根据键能计算，△H₁=-198kJ/mol，它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确．

0 163758 163766 163772 163776 163782 163784 163788 163794 163796 163802 163808 163812 163814 163818 163824 163826 163832 163836 163838 163842 163844 163848 163850 163852 163853 163854 163856 163857 163858 163860 163862 163866 163868 163872 163874 163878 163884 163886 163892 163896 163898 163902 163908 163914 163916 163922 163926 163928 163934 163938 163944 163952 203614

试题分类