7．常温下.用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.10mol•L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×——青夏教育精英家教网——

常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.10mol•L^-1的CH₃COOH（K_a=1.75×10^-5）溶液和HCN （K_a=4.9×10^-10）溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH₃COOH和HCN
	B．	点③和点⑤所示溶液中：c（CN^-）=c（CH₃COO^-）
	C．	点①和点②所示溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CN^-）=c（HCN）-c（CH₃COOH）
	D．	在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（A^-代表溶液中的酸根离子）

用AG表示溶液酸度：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．在室温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水．滴定结果可表示如图：下列分析正确的是（　　）

	A．	0．lmol/L 氨水 pH=10.2
	B．	A点加入盐酸的体积为20.00mL
	C．	若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小
	D．	B点溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-）

5．为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏（主要成分为CaSO₄•2H₂O），研究如下．
（1）一定条件下，CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=83.2KJ•mol^-l
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄ （s）+2H₂O（1）△H₂=26KJ•mol^-l
CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）═CaSO₄ （s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H₃=30.8KJ•mol^-l
则该条件下反应H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44 KJ•mol^-l．
（2）以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将CaSO₄还原，得到SO₂用于工业生产硫酸．图l 为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象，CaC1₂的作用是催化剂；焙烧温度达到900℃之前，使用CaC1₂可以提高（填“提高”“不影响”或“降低”）CaSO₄的转化率．

（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物．向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1a MPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时主要反应的化学方程式为CaSO₄+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO₂；1150℃下，反应CaSO₄+CO?CaO+CO₂+SO₂达到平衡时，c_平衡（SO₂）=8.0×10^-5mol•L^-1，CO的转化率为80%，则c_初始（CO）=1.0×10^-4mol•L^-1，该反应的压强平衡常数K_p=0.32aMPa（用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应）．
（4）利用反应CaSO₄（s）+（NH₄）₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+（NH₄）₂SO₄（aq）可将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（CO₃^2-）=1.75×10^-2mol•L^-1，此时溶液中c（SO₄^2-）=2.0mo1•L^-1．[已知：K_SP（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_SP（CaSO₄）=3.2×10^-7]．

洁净煤技术（CCT）是煤的高效清洁利用的技术．煤中的硫主要以黄铁矿（FeS₂）为主，其次为磁硫铁矿（Fe₇S₈）、闪锌矿（ZnS）、方铅矿（PbS）等．回答下列问题：
（1）Fe₇S₈在足量空气中煅烧可生成铁红，该反应的氧化产物为Fe₂O₃、SO₂（填化学式）．
（2）常温下，反应ZnS（s）+Pb²⁺（aq）?PbS（s）+Zn²⁺（aq）达平衡时，该反应的平衡常数K=2.5×10⁵[已知：常温下K_sp（ZnS）=2.0×10^-22，K_sp（PbS）=8×10^-28]
（3）黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应：
（Ⅰ）FeS₂（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H₁
（Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H₂
（Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS₂（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H₃其对应的平衡常数的对数值如图所示．
①COS的电子式为

．
②△H₁＞0（填“＞”或“＜”）△H₃=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H₁和△H₂表示）．
③800K时，若只发生反应（Ⅲ），平衡时，容器中c（CO）/c（COS）=100；此温度下，平衡常数的对数值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
（4）电化学除去煤中的硫是一种成本较低的脱硫方法，用MnSO₄作催化剂，在酸性条件下电解，阳极Mn²⁺被氧化为Mn³⁺．然后Mn³⁺氧化黄铁矿为硫酸根离子和三价铁离子，该反应的离子方程式为FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O=Fe³⁺+2SO₄^2-+15Mn²⁺+16H⁺．

常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液，分别用0.1000mol/L的AgNO₃溶液滴定，滴定曲线如图所示：
已知：p Ag⁺=-lgc（Ag⁺），K_sp（AgI）=8.0×10^-17，K_sp（AgBrI）=5.0×10^-13，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．下列说法正确的是（　　）

	A．	三种溶液各取10 mL混合，然后滴定，沉淀先后顺序为Cl^-、Br^-、I^-
	B．	滴定Cl^-时，可加人少量的KI作指示剂
	C．	当滴定AgNO₃溶液至70.00mL时，溶液中c（I-）＞c （Br-）＞c（Cl-）
	D．	滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液

常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，PbI₂的K_sp为2×10^-6
	B．	温度不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的溶解度不变，Pb²⁺浓度不变
	C．	T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI₂的K_sp增大
	D．	常温下K_sp（PbS）=8×10 ^-28，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液，PbI₂ （s）+S^2- （aq） PbS（s）+2I^- （aq）反应的化学平衡常数为5×l0¹⁸

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
	B．	两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
	C．	气体单质中，一定有σ键，可能有π键
	D．	N₂分子中有一个σ键，2个π键

2．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	B．	由水电离出c（H⁺）=10^-3mol/L的溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	无色溶液中可能大量共存在Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
	D．	1mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

1．用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用到的玻璃仪器只有有：玻璃棒、烧杯
	B．	洗净的容量瓶必须干燥后才能用
	C．	称量2.0g氢氧化钠固体
	D．	没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏低

20．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=C1^-+SO₄^2-+2H⁺
	B．	NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
	C．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

0 163702 163710 163716 163720 163726 163728 163732 163738 163740 163746 163752 163756 163758 163762 163768 163770 163776 163780 163782 163786 163788 163792 163794 163796 163797 163798 163800 163801 163802 163804 163806 163810 163812 163816 163818 163822 163828 163830 163836 163840 163842 163846 163852 163858 163860 163866 163870 163872 163878 163882 163888 163896 203614