Question

6．用AG表示溶液酸度：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．在室温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水．滴定结果可表示如图：下列分析正确的是（　　）

• A． 0．lmol/L 氨水 pH=10.2
• B． A点加入盐酸的体积为20.00mL
• C． 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小
• D． B点溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 室温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水，发生的反应为HCl+NH₃•H₂O═NH₄Cl+H₂O，化学计量点时恰好生成NH₄Cl，水解使溶液酸性，此时消耗HCl的体积为20.00mL，结合图象和溶液中的守恒思想分析判断．

解答 解：室温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水，发生的反应为：HCl+NH₃•H₂O═NH₄Cl+H₂O，化学计量点时恰好生成NH₄Cl，水解使溶液酸性，此时消耗HCl的体积为20.00mL，
A．滴定起始时，溶液中仅存在氨水，此时AG=$lg\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-7.4，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{-7.4}$，由于K_w=c（H⁺）c（OH^-），则溶液中c（OH^-）=10^-3.3mol/L，因此0.1mol/L氨水pH=14-pOH=10.7，故A错误；
B．B点时，AG未知，不能判断加入盐酸具体的量，故B错误；
C．若a=7，则此时lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，所以溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}×1{0}^{7}}$=10^-3.5mol/L，溶液为酸性，表明已经经过化学计量点或刚好在化学计量点，溶液中都会有NH₄Cl生成，NH₄Cl水解促进水的电离，酸过量则抑制水的电离，因此从A到B水的电离程度不是纯粹的减小，故C错误；
D．根据电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），B点溶液a值＞0，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}＞1$，溶液为酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），总的来说就有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查本题考查了酸碱反应后溶液溶质成分、溶液酸碱性、离子浓度关系的计算分析判断，掌握基础是解题关键，牢牢把握溶液中的守恒思想，题目难度中等．