13．将下列物质进行分类:A．O2和O3 B．${\;} {6}^{12}$C和${\;} {6}^{13}$C C．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3D．淀粉和纤维素 E．——青夏教育精英家教网——

13．将下列物质进行分类：
A．O₂和O₃
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH-CH₂-CH₃
D．淀粉和纤维素
E．葡萄糖和蔗糖

F．

G． CH₃CH₂CH₂CH₃和

（1）互为同位素的是B（填编号，下同）；
（2）互为同素异形体的是A
（3）互为同分异构体的是G
（4）互为同系物的是C
（5）同一物质是F．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物
	B．	容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
	C．	分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
	D．	氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热

11．下述实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	将Na₂SO₃样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成	检验Na₂SO₃晶体是否已氧化变质
B	向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至红褐色	制备Fe（OH）₃胶体
C	向某溶液中加入稀H₂SO₄，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有CO₃^2-
D	向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的 MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl₃溶液	证明Mg（OH）₂沉淀可转化为 Fe（OH）₃沉淀

10．室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol 的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂，CuSO₄•5H₂O 受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃．则下列判断正确的是（　　）

△H₂＞△H₃

△H₁＞△H₃

△H₁+△H₃=△H₂

△H₁+△H₂＜△H₃

9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定至计量点
（1）计算苯甲酸溶液的浓度：
（2）求计量点的pH
（3）应选择哪种指示例．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	（CH₃CH₂）₂CHCH₃的系统命名为2-乙基丁烷
	B．	甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物
	C．	有机物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分异构体
	D．	H₂与D₂互为同位素

7．下列有机物的一氯代物种数最少的是（　　）

（CH₃）₂CH（CH₂）₄CH₃

氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一．
已知：ⅰ．NO（g）+CO₂（g）?NO₂（g）+CO（g）△H₁=+234KJ•mol^-1
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-745KJ•mol^-1
（1）NO₂（g）与CO（g）反应生成两种无毒气体的热化学方程式为2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1213 kJ•mol^-1．
（2）反应ⅰ的正反应的活化能E＞△H₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ．达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO（g）的体积分数增大（填“增大”、“减少”或“无法确定”），原因为升高温度，反应i的平衡正向移动，反应 ii的平衡逆向移动，均使CO体积分数增大．
（4）向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO（g）和1molCO₂（g），发生反应ⅰ．5min时达到平衡．则：
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AB （填选项字母）
A．混合气体温度不变B．混合气体的压强不变
C．NO₂和CO的浓度之比为1：1 D．混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时，向另一容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol CO₂（g），发生反应i．达到平衡的时间＜ 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在某密闭容器中充有10mol CO（g）和20mol NO（g），发生反应ii，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
①A、B、C 三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C；p₁和p₂的大小关系为p₂＞p₁．
②A点时．测得容器的体积为10L，则T₁℃时，该反应平衡常数K的值为$\frac{1}{9}$．

A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出基态C原子的价层电子排布图

，F基态原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）下列说法正确的是C（填序号）．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
B．第一电离能由小到大的顺序：B＜C＜D
C．N₂与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：H₂O＞H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F元素位于周期表中ds区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）₄]²⁺，该离子的结构式为

（用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为8．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{3（a+b）^{3}}×100%$．

4．药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：

（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为醚键、酚羟基．
（2）试剂X的分子式为C₇H₈OS，写出X的结构简式

．
（3）D→E的反应类型是氧化反应，E→F的反应类型是取代反应
（4）写出满足下列条件B（

）的一种同分异构体的结构简式

Ⅰ．能发生银镜反应．
Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：

$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$

请以CH₃OH 和

为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

0 163654 163662 163668 163672 163678 163680 163684 163690 163692 163698 163704 163708 163710 163714 163720 163722 163728 163732 163734 163738 163740 163744 163746 163748 163749 163750 163752 163753 163754 163756 163758 163762 163764 163768 163770 163774 163780 163782 163788 163792 163794 163798 163804 163810 163812 163818 163822 163824 163830 163834 163840 163848 203614