题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | （CH3CH2）2CHCH3的系统命名为2-乙基丁烷 | |
| B． | 甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物 | |
| C． | 有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体 | |
| D． | H2与D2互为同位素 |
分析 A．烷烃的命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长碳链；
B．同系物中含有官能团数目必须相同；
C．分子式相同、结构不同的化合物之间互为同分异构体；
D．同位素的研究对象为原子．
解答 解：A．（CH3CH2）2CHCH3的组成碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确名称为：3-甲基戊烷，故A错误；
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）中含有羧基数目不同，二者不属于同系物，故B错误；
C．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D．同种元素的不同原子之间互为同位素，H2与D2都是氢气，不属于同位素，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及有机物命名、同位素、同分异构体、同系物的判断等知识，明确基本概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | H2S的电离方程式为 H2S+H2O?HS-+H3O+ | |
| C． | 用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+ |
）
．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
．
16．以煤为原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H2的 转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
| 反应条件 | 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒温 恒容 （T1℃、 2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H2的 转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
和 
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 60g丙醇含有的共价键数目为10 NA | |
| B． | 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| C． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA | |
| D． | 80 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2 NA |
17．25℃时，0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH＜7，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（H+）＜c（OH-） | B． | c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | ||
| C． | c（H2C2O4）+c（H+）═c（C2O42- ）+c（OH-） | D． | c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-） |