题目内容
11．下述实验能达到预期目的是（ ）| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 | 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 |
| B | 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| C | 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 | 检验溶液中是否含有CO32- |
| D | 向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液 | 证明Mg（OH）2沉淀可转化为 Fe（OH）3沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硝酸可氧化亚硫酸根离子；
B．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，可生成氢氧化铁胶体；
C．不能排除HCO3-的干扰；
D．氢氧化钠过量，不存在沉淀的转化．
解答 解：A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，应加入盐酸，否则不能达到实验目的，故A错误；
B．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，铁离子水解生成胶体，故B正确；
C．向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故C错误；
D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验和性质比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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17．利用下列实验装置图及实验用品（部分仪器未画出），能正确顺利完成对应实验的是（ ）
| A． |  实验室制取乙烯 | B． |  石油分馏 | ||
| C． |  实验室制乙炔 | D． |  实验室制乙酸乙酯 |
2．（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量．
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为υ（H2）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1．
②下列叙述正确的是AD（填字母序号）．
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a＜b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
| 容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
| N2 | H2 | NH3 | |||
| a | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出热量：36.88kJ |
| b | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出热量：Q |
②下列叙述正确的是AD（填字母序号）．
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a＜b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．
19．
用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K时，c（OH-）在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K时，c（OH-）在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 0.1 mol•L-1氨水的电离度约为1.0% | |
| B． | 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 | |
| C． | N点溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小 |
氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一．
3．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
| A． | pH逐渐减小 | B． | $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | ||
| C． | 水的电离程度会不断增大 | D． | Kw不变 |
20．下列不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 纤维素 | B． | 聚氯乙烯 | C． | 淀粉 | D． | 油脂 |
19．
常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（ ）
常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（ ）| A． | a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸 | |
| B． | b点溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-） | |
| C． | c点溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，HR和NH3•H2O的电离平衡常数相等 |