3．将等物质的量A.B混合于2L的密闭容器中.发生如下反应:3A.经5分钟后.测得D的浓度为0.5mol/L不变.且c=3:5.C的平均反应速率是0.1mol/．求:(1)反应开始前放入容器中A.B物——青夏教育精英家教网——

3．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：
（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．
（2）B的平均反应速率．
（3）x值是多少？
（4）求平衡常数？

2．铁元素在溶液中可以Fe²⁺、Fe³⁺、FeO₄^2-、H₃FeO₄⁺等形式存在．回答下列问题：
（1）Fe²⁺与Ag⁺在溶液中可发生反应．室温时，向初始浓度为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₂溶液中加入AgNO₃固体，溶液中Fe³⁺的平衡浓度c（Fe³⁺）随c（Ag⁺）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

①用离子方程式表示Fe（NO₃）₂溶液中的转化反应Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
②根据A点数据，计算Fe²⁺的转化率76%．
③升高温度，溶液中Fe²⁺的转化率减小，则该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性．闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K⁺由右向左移动，则石墨电极为电池的正极（填“正”或“负”），银电极的电极反应式为Ag-e^-?Ag⁺．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒．25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为8．
②H₃FeO₄⁺ 的电离常数分别为K₁=2.51×l0^-2 K₂=4.16×10^-4 K₃=5.01×10^-8，当PH=6时，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10^-2．

1．利用乙炔（化合物A）合成有机物F 的路线如图，结合所学知识回答下列问题：

注：图中Ph 代表苯环
（1）化合物A 与足量溴水反应的生成物的名称为1，1，2，2-四溴乙烷；
（2）化合物C 中官能团的名称羟基、碳碳叁键；
（3）B→C 的反应类型为加成反应；E→F 的反应类型为氧化反应；
（4）写出D→E 的化学反应方程式

；（提示：反应过程中无碘单质生成；Cu 做催化剂）
（5）写出E 与F 混合后，在浓硫酸催化作用下反应的化学反应方程式

；
（6）符合下列条件的F 的同分异构体的数目是12；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②属于二取代苯，其中一个取代基为羧基且与苯环直接相连，另一个取代基上无支链；
（7）请以化合物A 及环氧乙烷（

）为主要有机原料（无机原料任选），写出合成己二酸的合成线路：

有I-IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入 HCl和O₂（如表），加入催化剂发生反应4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂ （g）+2H₂O（g）△H，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示：下列说法不正确的是（　　）

容器	起始时
容器	T/℃	n（HCl）/mol	Z
Ⅰ	300℃	0.25	a
Ⅱ	300℃	0.25	b
Ⅲ	300℃	0.25	4

	A．	△H＜0，a＜4＜b
	B．	容器III某时刻处R点，则R点的v（正）＜v（逆），压强：P（R）＞P（Q）
	C．	300℃该反应的平衡常数的值为640
	D．	若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl₂和0.25molH₂O（g），300℃达平衡时容器中 HCl的物质的量浓度大于0.2mol•L^-1

用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K时，c（OH^-）在10.0mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入0.05mol•L^-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1氨水的电离度约为1.0%
	B．	滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
	C．	N点溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小

18．有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如图．

+CH₃Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

+HCl
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是苯甲醇，其官能团的电子式为

．
（2）①的反应类型是加成反应，B中含有的官能团名称是溴原子．
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为

．
（4）反应③的化学方程式是

．
（5）分子式C₈H₈O₂的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
（6）芳香化合物N是A的同分异构体，其中含有苯环且核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

．
（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
[示例：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$BrCH₂CH₂Br]．

17．碳氢化合物是重要的能源物质．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．己知：有关化学反应的能量变化如图所示．

则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2 kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol/L．（结果保留2位有效数字）（己知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）用氨气制取尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂ （l）+H₂O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．
①理论上生产尿素的条件是D．（填选项编号）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是B、D．
A．反应混合物中CO₂和H₂O的物质的量之比为1：2
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗2a molNH₃，同时生成a molH₂O
D．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为2500L²/mol²．
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．．在0～25s内该反应的平均反应速率v（CO₂）=3×10^-4mol/（L•s）．

保持其它条件不变，只改变一种条件，图象变成II，则改变的条件可能是使用催化剂．

16．以煤为原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H₂O（g）的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（l）+H₂O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变    b．CO和H₂的转化率相等
c．CO和H₂的体积分数保持不变              d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
（3）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：

反应条件	反应时间	CO₂（mol）	H₂（mol）	CH₃OH（mol）	H₂O（mol）
恒温恒容（T₁℃、 2L）	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0～10min内，用H₂O（g）表示的化学反应速率v（H₂0）=0.025mol/（L•min）
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H₂的转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH₃OCH₃）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

15．金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池．钒（V）在溶液中主要以VO₄^3-（黄色）、VO₂⁺（浅黄色）、VO²⁺（蓝色）、V³⁺（绿色）、V²⁺（紫色）等形式存在．回答下列问题：

（1）工业中利用V₂O₅制备金属钒．
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-2834kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H₂=-3109kJ/mol
写出V₂O₅与A1反应制备金属钒的热化学方程式10Al（s）+3V₂O₃（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/mol．
（2）V₂O₅是一种重要的氧化物，具有以下性质：
①V₂O₅在强碱性溶液中以VO₄^3-形式存在，试写出V₂O₅溶于NaOH溶液的离子方程式：V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
②V₂O₅具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V₂O₅与浓盐酸反应的化学反应方程式：V₂O₅+6HCl=2VOCl₂+Cl₂↑+3H₂O．
（3）VO₄^3-和V₂O₇^4-在PH≥13的溶液中可相互转化．室温下，1.0mol•L^-1的Na₃VO₄溶液中c（VO₄^3-）随c（H⁺）的变化如图1所示．
①写出溶液中Na₃VO₄转化为Na₄V₂O₇的离子方程式2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-．
②由图可知，溶液中c（H⁺）增大，VO₄^3-的平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为6.4．
（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
①放电过程中A电极的反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为溶液由绿色变为紫色．

NO₂与SO₂能发生反应：NO₂+SO₂?SO₃+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
（1）硝酸厂向大气中排放NO₂造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾．
（2）为了减少SO₂的排放，将含SO₂的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是b、d（选填序号）．
a．Ca（OH）₂ b．K₂CO₃ c．Na₂SO₃ d．NH₃•H₂O
（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收NO₂时，发生的反应为：2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）．用NaOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1
则NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率以[a（NO₂）]．部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度；
②若A点对应实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀ ol•L^-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO₂）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L•min^-1；
③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_c和T_d，通过计算判断：T_c= T_d （填“＞”、“=”或“＜”）．

0 163653 163661 163667 163671 163677 163679 163683 163689 163691 163697 163703 163707 163709 163713 163719 163721 163727 163731 163733 163737 163739 163743 163745 163747 163748 163749 163751 163752 163753 163755 163757 163761 163763 163767 163769 163773 163779 163781 163787 163791 163793 163797 163803 163809 163811 163817 163821 163823 163829 163833 163839 163847 203614