3．碳及其化合物广泛存在于自然界中.试回答下列问题:(1)某处碳循环如图l所示.CaCO3 转化为HCO3-的离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．(2)常温常压下.空气中的——青夏教育精英家教网—

3．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
（1）某处碳循环如图l所示，CaCO₃ 转化为HCO₃^-的离子方程式为CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．

（2）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，无机碳在溶液中以4 种形式存在，其转化关系如下：
①CO₂（g）+H₂O?H₂CO₃ K=10^-2.8
②H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- K₁=10^-3.5，
③HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- k₂=10^-10.3，
若溶液中．c（CO₂）=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液pH=5.65．
（3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收．将吸收液用01.0mol/L盐酸滴定，生成的V（CO₂）随V（盐酸）变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），湖水中无机碳的浓度为0.01mol/L．
（4）研究人员设设计出一种新型太阳能电池，能直接把一氧化碳和水转化成CO、H₂和0₂，原理如图3所示，该装置中能量的转化方式为太阳能转化为电能，电能转化为化学能，催化剂b表面的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-），2H⁺+CO₂+2e^-=CO+H₂O．
（5）利用（4）中产生的CO和H₂，通过反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡时a（CO）随T、P的变化关系如图4所示．
①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②该反应在195℃P₂条件下达到平衡后，c（H₂）=0.2mol/L，则该反应的平衡常数为25L²/mol²．

2．（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH₃，放出46.1kJ的热量．
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：

容器	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器	N₂	H₂	NH₃	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
a	1	4	0	t₁ min	放出热量：36.88kJ
b	2	8	0	t₂ min	放出热量：Q

①容器a中，0～t₁时间的平均反应速率为υ（H₂）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L^-1•min^-1．
②下列叙述正确的是AD（填字母序号）．
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N₂的转化率：a＜b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1．
为研究平衡时CO₂的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO₂的转化率与温度之间的关系）．

①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO₂）_起始=10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：K_A= K_B （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N₂H₄．如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺．

1．氯化两面针碱（H）具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物．其合成路线如图：

（1）化合物B中含氧官能团的名称为羰基和醚键．
（2）化合物C的结构简式为

；由E→F的反应类型为取代．
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式

．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应，②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③分子中只含4种不同化学环境的氢．
（4）请以CH₂ClCH₂CH₂CH₂OH为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

16．利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$

Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羟基）
（1）甲中含氧官能团的名称是醛基．
（2）乙→庚发生化学反应的类型是酯化反应或取代反应．
（3）丙→丁反应的化学方程式：

．
（4）检验甲中官能团的化学反应方程式：

．
（5）庚的结构简式：

．

15．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

（1）B的结构简式是CH₂=CH₂
（2）A可能属于下列哪类物质ab
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C₂H₄O．
反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：2CH₃CH₂Cl+NH₃→NH（CH₂CH₃）₂+2HCl
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图：（已知：

）

（4）甲的结构简式是

．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是

+HOCH₂CH₂Cl$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O
（6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是

．

14．如果以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是（　　）

	A．	加成反应、取代反应		B．	加成反应、消去反应
	C．	取代反应、消去反应		D．	取代反应、加成反应

13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaCN）
	B．	NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）c+（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	向PH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小
	D．	a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则a＞b

12．将等体积、等pH的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液，分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl₃溶液的甲、乙两烧杯中．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲中沉淀一定比乙多		B．	甲和乙中沉淀可能一样多
	C．	甲中沉淀可能比乙多		D．	乙中沉淀一定比甲多

11．

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO₃^-的原理如图所示．下列说法不正确的是（相对原子质量 O-16）（　　）

	A．	A为电源的正极
	B．	溶液中H⁺从阳极向阴极迁移
	C．	Ag-Pt电极的电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂↑+6H₂O
	D．	电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO₂

10．某有机物的结构简式如图所示

，下列有关该有机物说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的化学式为C₁₀H₁₄
	B．	它的一氯代物有6种
	C．	它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
	D．	一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

0 163651 163659 163665 163669 163675 163677 163681 163687 163689 163695 163701 163705 163707 163711 163717 163719 163725 163729 163731 163735 163737 163741 163743 163745 163746 163747 163749 163750 163751 163753 163755 163759 163761 163765 163767 163771 163777 163779 163785 163789 163791 163795 163801 163807 163809 163815 163819 163821 163827 163831 163837 163845 203614

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