题目内容
12．将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙两烧杯中．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲中沉淀一定比乙多 | B． | 甲和乙中沉淀可能一样多 | ||
| C． | 甲中沉淀可能比乙多 | D． | 乙中沉淀一定比甲多 |
分析 氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故开始加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；
相同体积、相同pH的两溶液中的溶质一水合氨大于氢氧化钠：
当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；
氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；
氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；
氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多．
解答 解：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；
当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的少；
当氨水过量，氢氧化钠不足时，乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10-3L/mL×0.1mol•L-1=0.001mol，甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少；
当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；
当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，乙中生成的氢氧化铝为0.001mol，甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少．
通过以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ACD错误、B正确；
故选B．
点评 本题考查了铝化合物性质、化学计算等，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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3．下述实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu | |
| B． | 方案Ⅱ验证Fe电极被保护 | |
| C． | 方案Ⅲ验证平衡移动原理 | |
| D． | 方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡 |
；由E→F的反应类型为取代．
．
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
8．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ．
（g）?
（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1
（1）部分化学键的键能如表所示：
根据反应I的能量变化，计算X=612．
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时反应可自发进行．由此判断反应I在高温（填“高温”或“低温”）更易自发进行．
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ．
（g）+Cl2（g）?
（g）+HCl（G）△H2＞0
（4）T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：
①0-2min内，以HCl表示的该反应速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
②6min时，改变的外界条件为升高温度，该条件下的平衡常数K的数值=16．
③10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min时反应再次达到平衡，则在0-12min内，Cl2的转化率α=86.7%．（计算结果保留三位有效数字）
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ．
（g）?（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1（1）部分化学键的键能如表所示：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/KJ/mol | 412 | 348 | X | 436 |
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时反应可自发进行．由此判断反应I在高温（填“高温”或“低温”）更易自发进行．
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ．
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（G）△H2＞0（4）T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：
①0-2min内，以HCl表示的该反应速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
②6min时，改变的外界条件为升高温度，该条件下的平衡常数K的数值=16．
③10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min时反应再次达到平衡，则在0-12min内，Cl2的转化率α=86.7%．（计算结果保留三位有效数字）
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：
，F基态原子的外围电子排布式3d104s1．
（用元素符号表示）．
6．下列物质中只含有一种分子的是（ ）
| A． | 二氯甲烷（CH2Cl2） | B． | 分子组成为C2H6O的有机物 | ||
| C． | 分子组成为C4H10的有机物 | D． | 聚乙烯 |