20．下列叙述中.哪个不是重量分析对称量形式的要求( )A．称量形式必须有确定的化学组成B．称量形式必须稳定C．称量形式的颗粒要大D．称量形式的摩尔质量要大——青夏教育精英家教网——

20．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（　　）

	A．	称量形式必须有确定的化学组成		B．	称量形式必须稳定
	C．	称量形式的颗粒要大		D．	称量形式的摩尔质量要大

19．1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷．（格拉泽反应：2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H₂）

回答下列问题：
（1）②和⑤的反应类型分别为取代、加成．
（2）反应③由C生成D的条件是NaOH的醇溶液并加热．
（3）E的结构简式为，该分子中位于同一直线上的原子最多是10个．
（4）反应①的化学方程式是

．
（5）C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F，F的分子式是C₈H₁₀O₂，同时符合下列条件的F的同分异构体有4种（不含立体异构）．
①1mol该异构体最多能与2mol NaOH溶液反应
②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面枳之比为1：1：3．

18．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料．
（1）工业上可用CO₂和H₂反应制得甲醇．在2×10⁵Pa、300℃的条件下，CO₂和H₂反应生成甲醇和水，当消耗2molCO₂时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;300℃\;\;\;}}{200kPa}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol．
（2）甲醇也可由CO与H₂反应制得．在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图1），发生反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．

①能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是C（填字母代号）．
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的总压强保持不变
C．CO的质量分数保持不变 D．CO 与H₂的转化率之比为3：2
E．v（CO）=v（CH₃OH）
②两容器中反应达到平衡时，Co的转化率α_甲＞α_乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中CO 的平衡转化率（α）动与温度和压强的关系如图2所示．图中的压强由大到小依次为p₃＞p₂＞p₁，其判断理由是该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升CO的转化率．
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注．DMFC的工作原理如图所示：
①加入a 物质的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
②常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体．若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH 为11．

17．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）

氯化铵受热分解

氧化铝电解

16．下列有机物的命名或化学术语正确的是（　　）

	A．	2-甲基-3-丁烯		B．	乙炔的结构简式：CHCH
	C．	乙醚的分子式：C₂H₆O		D．	甲基的电子式：

15．下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（　　）

	A．	CH₃-CH=CH-C≡C-CH₃		B．
	C．			D．

14．NCl₃既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解．实验室可用Cl₂和NH₄Cl溶液反应制取NCl₃．某小组利用如图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．

回答下列问题：
（1）仪器M中盛放的试剂为浓盐酸．
（2）各装置接口连接的顺序为a、b、c、e、f、d（用小写字母表示）．
（3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为70～95℃，装置C的作用为吸收尾气HCl并防止倒吸．
（4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色．结合化学方程式解释该现象：在热水中发生的反应为NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃↑，NCl₃本身无漂白性，但在热水中会水解生成NH₃•H₂O使红色的石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使其褪色．
（5）在pH=4时电解NH₄Cl溶液也可以制得NCl₃，然后利用空气流将产物带出电解槽．电解池中产生NCl₃的电极为阳极（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为3Cl^-+NH₄⁺-6e^-═NCl₃+4H⁺．
（6）NCl₃可与NaClO₂溶液反应制取ClO₂气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为2NCl₃+6NaClO═6ClO₂↑+6NaCl+N₂↑．

13．主族元素M、R形成的简单离子M^2-与R⁺的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）

	A．	M原子的质子数一定大于R原子的质子数
	B．	M可能存在¹⁶M、¹⁸M等核素
	C．	M^2-与R⁺的电子层结构不可能相同
	D．	两种离子结合可形成MR型化合物

12．CsIBr₂是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	Cs显+3价，I、Br均显-1价		B．	Cs显+1价，Br显+1价，I显-1价
	C．	CsIBr₂具有较强的氧化性		D．	CsIBr₂不能与氯水反应

11．设N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氮气、3 mol H₂混合，在催化剂高温高压条件下充分反应可得2N_A个氮分子
	B．	0.1 mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含2N_A个Na⁺
	C．	2.7g的铝和足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.3N_A
	D．	标准状况下，11.2升CCl₄中所含的氯原子数目为2N_A

0 163634 163642 163648 163652 163658 163660 163664 163670 163672 163678 163684 163688 163690 163694 163700 163702 163708 163712 163714 163718 163720 163724 163726 163728 163729 163730 163732 163733 163734 163736 163738 163742 163744 163748 163750 163754 163760 163762 163768 163772 163774 163778 163784 163790 163792 163798 163802 163804 163810 163814 163820 163828 203614