16．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 | |
| B． | 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 | |
| C． | 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 |
14．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 醛基的结构简式-COH | B． | 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： | ||
| C． | 丙烷分子的比例模型： | D． | 四氯化碳分子的电子式： |
13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①、②的类型分别为加成反应和取代反应 | |
| B． | 邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面内 | |
| C． | 邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸均能与FeCl3发生显色反应 | |
| D． | 1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，消耗3mol的 NaOH |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NA | |
| B． | 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA | |
| C． | C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA | |
| D． | 常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA |
11．
25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10），下列说法正确的是（ ）
25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10），下列说法正确的是（ ）| A． | 根据图示可计算出Ksp（Ag2CO3）=9×10-9 | |
| B． | 向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点 | |
| C． | 反应Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）化学平衡常数K=2.5×108 | |
| D． | 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀 |
10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′ |
| C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（ ）
| A． |  | B． | （CH3）2CHOH | ||
| C． | CH3CH2C（CH3）2CH2OH | D． | CH3CH2C（CH3）2OH |
8．下列气体中，能用排水法收集的是（ ）
| A． | HCl | B． | NH3 | C． | NO | D． | NO2 |
7．下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
0 163520 163528 163534 163538 163544 163546 163550 163556 163558 163564 163570 163574 163576 163580 163586 163588 163594 163598 163600 163604 163606 163610 163612 163614 163615 163616 163618 163619 163620 163622 163624 163628 163630 163634 163636 163640 163646 163648 163654 163658 163660 163664 163670 163676 163678 163684 163688 163690 163696 163700 163706 163714 203614
| A． | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42- | |
| B． | 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则说明原溶液中一定含Cl- | |
| C． | 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- | |
| D． | 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ |