题目内容
14.下列化学用语正确的是( )A. | 醛基的结构简式-COH | B. | 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: | ||
C. | 丙烷分子的比例模型: | D. | 四氯化碳分子的电子式: |
分析 A.醛基中存在碳氧双键;
B.首先写出结构式,根据结构式再写出键线式;碳碳键用线段来表现,画出键线式.拐点和端点表示碳原子,碳原子,H不必标出,杂原子(非碳、氢原子)不得省略,并且其上连有的氢也一般不省略;
C.比例模型能够体现出原子体积的相对大小,题中为丙烷的球棍模型;
D.氯原子未成键的孤对电子对未画出;
解答 解:A.醛基为醛类的官能团,醛基的结构简式为:-CHO,故A错误;
B.2-乙基-1,3-丁二烯,1,2和3,4号C上含有碳碳双键,在2号C含有1个乙基,该有机物的结构简式为:CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2,所以其键线式,故B正确;
C.为丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型为:,故C错误;
D.氯原子未成键的孤对电子对未标出,四氯化碳电子式为,故D错误;
故选B.
点评 本题主要考查了常见的化学用语,明确电子式、球棍模型、比例模型、键线式即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
A. | He | B. | C. | 1s2 | D. |
5.二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质,资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品.
Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关的热化学方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s),△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)△H=-18.7kJ•mol-1
(1)在上述反应中①中,每吸收1molCO2,就有4 molFeO被氧化.
(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ.一定条件下,二氧化碳转化为甲烷.向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g).达到平衡时,各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1,H2O1.6mol•L-1
(3)在300℃是,将各物质按下列起始浓度(mol•L-1)加入该反应容器中,达到平衡后,各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D.
(4)若保持温度不变,再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2,重新达到平衡时,CH4的浓度D (填字母).
A.c(CH4)=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1>c(CH4)>1.6mol•L-1
C.c(CH4)=l.6mol•L-1 D.C(CH4)>1.6mol•L-1
(5)在300℃时,如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1,则该可逆反应初始时叫v正> v逆 (填“>”或“<”).
(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H< 0(填“>”或“<”).
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示
(7)上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融合碳酸钙,阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-,则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑.
Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关的热化学方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s),△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)△H=-18.7kJ•mol-1
(1)在上述反应中①中,每吸收1molCO2,就有4 molFeO被氧化.
(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ.一定条件下,二氧化碳转化为甲烷.向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g).达到平衡时,各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1,H2O1.6mol•L-1
(3)在300℃是,将各物质按下列起始浓度(mol•L-1)加入该反应容器中,达到平衡后,各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D.
选项 | CO | H2 | CH4 | H2O |
A | 0 | 0 | 1 | 2 |
B | 2 | 8 | 0 | 0 |
C | 1 | 4 | 1 | .2 |
D | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 |
A.c(CH4)=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1>c(CH4)>1.6mol•L-1
C.c(CH4)=l.6mol•L-1 D.C(CH4)>1.6mol•L-1
(5)在300℃时,如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1,则该可逆反应初始时叫v正> v逆 (填“>”或“<”).
(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H< 0(填“>”或“<”).
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示
(7)上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融合碳酸钙,阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-,则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑.
2.下列变化过程,属于放热反应的是( )
①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应.
①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应.
A. | ①②④ | B. | ①④⑥ | C. | ①③④⑤⑥ | D. | ⑤⑥ |
9.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化反应的是( )
A. | B. | (CH3)2CHOH | |||
C. | CH3CH2C(CH3)2CH2OH | D. | CH3CH2C(CH3)2OH |
19.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )
A. | 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.1NA | |
B. | 500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 | |
C. | 1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L | |
D. | 2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L |
3.下列各项化学用语中表示正确的是( )
A. | 乙烯的结构简式:CH2CH2 | B. | CH4分子的比例模型 | ||
C. | 硫离子的结构示意图: | D. | 氮气的电子式 |
4.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是( )
A. | 氰分子中四原子共直线,是非极性分子 | |
B. | 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 | |
C. | 氰气分子中含有σ键和π键 | |
D. | 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 |