16．下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 金属性最强的为铍 | B． | 原子半径最小的是锂 | ||
| C． | 单质与氢气最容易反应的元素是氟 | D． | 单质化学性质最稳定的碳 |
15．a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示．以下说法正确的是（ ）
| A． | a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸 | |
| B． | c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱 | |
| C． | a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强 | |
| D． | e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出 |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | σ键就是单键，π键就是双键 | |
| B． | π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的 | |
| C． | 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 | |
| D． | CO2分子中σ键和π键的数目比为1：1 |
13．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 把氢氧化钠固体放在滤纸上称量 | |
| B． | 制取氯气时，将二氧化锰与浓盐酸加强热，用向下排气法收集氯气 | |
| C． | 配制0.1mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中稀释 | |
| D． | 做焰色反应时，每次实验前一定要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色 |
12．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，…，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（ ）
| A． | Cl- | B． | Cl-  | C． | Cl+  | D． | Cl+  |
11．下列有机物的命名中，正确的是（ ）
| A． |  （2-乙基戊烷） | B． |  （3-甲基-2-戊烯） | ||
| C． |  （2-甲基-戊炔） | D． |  （1-甲基-5-乙基苯） |
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 25°时，在pH=0的溶液中，NO3-、SO42-、I-、K+ | |
| B． | 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、SCN- | |
| C． | 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| D． | 由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
| B． | Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 不能用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 | |
| B． | 配制100g20%的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶 | |
| C． | 可以用酒精萃取的方法将溴从溴水中提取出来 | |
| D． | 焰色反应实验前，应先用稀硫酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色 |
7．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）
0 163142 163150 163156 163160 163166 163168 163172 163178 163180 163186 163192 163196 163198 163202 163208 163210 163216 163220 163222 163226 163228 163232 163234 163236 163237 163238 163240 163241 163242 163244 163246 163250 163252 163256 163258 163262 163268 163270 163276 163280 163282 163286 163292 163298 163300 163306 163310 163312 163318 163322 163328 163336 203614
| A． | 70.0% | B． | 69.5% | C． | 63.6% | D． | 53.8% |