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7．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（　　）
A．70.0%B．69.5%C．63.6%D．53.8%

分析 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•4H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O，令硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量为54g，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•4H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O．
令硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O
          126g      54g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数是$\frac{126g}{126g+54g}$×100%=70%．
故选：A．

点评 本题考查根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．

练习册系列答案
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7．已知苯可以进行如下转化：

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为加成反应，化合物A的化学名称为环己烷．
（2）化合物B的结构简式为，反应②的反应类型为消去反应．
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．
18．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2 时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．若Fe2+失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L
C．4molNa2O2  参加反应，共得到 6mol 电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2
（1）用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置．

（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E两元素非金属性强弱的比较：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是HClO4（填化学式）．
2．已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

请填写下列空白
（1）写出化学式：MFeCl2，KNH4Cl．
（2）写出①的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；写出③的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）反应④属于下列何种反应类型ABC（填字母序号）．
A．化合反应         B．氧化还原反应        C．离子反应           D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为D（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN       C．浓氨水                 D．酸性高锰酸钾溶液
（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
12．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，…，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（　　）
A．Cl-B．Cl- C．Cl+ D．Cl+ 
19．铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）2•2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（填三个）．
（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一．某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种．根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解．
步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂．
步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）．
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．乙苯的一氯代物只有5种
B．2-甲基丁烷也称为新戊烷
C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D．丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应
1．下列大小关系正确的是（　　）
A．熔点：已烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
C．密度：CCl4＞H2O＞苯
D．相同物质的量物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯

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