题目内容

12．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，…，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（　　）
A．Cl-B．Cl- C．Cl+ D．Cl+ 

分析 依据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，据此写出其原子结构示意图．

解答 解：依据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为：；
故选：D．

点评 本题考查了离子结构示意图书写，准确把握所给信息明确反离子的含义是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+
C．原子序数：d＞c＞b＞aD．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z
3．下列叙述正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0
D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤7
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、SO42-
B．0.1mol•L-1 Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．滴加KSCN显红色的溶液NH4+、K+、Cl-、I-
D．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
7．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（　　）
A．70.0%B．69.5%C．63.6%D．53.8%
17．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（　　）
A．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM 2.5的数值
B．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
C．明矾净水和纯碱洗涤油污都是利用了盐的水解
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
4．表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ABCDE
3FGHIJK
（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为，化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为2．
（4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是：O2，判断依据之一是：与H2 化合能力：O2＞S（或气态氢化物稳定性：H2O＞H2S ）．
1．如图装置可模拟绿色植物的光合作用，该装置模拟将空气中的H2O和CO2转化为O2和有机物（C3H8O）．下列叙述正确的是（　　）
A．x为电源正扱，a电极发生还原反应
B．通电后，质子通过离子交换膜从阴极移向阳极
C．电解开始阶段，阳极区pH逐渐减小
D．当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下2.8 L CO2反应
6．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为1：1．
（2）现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO326.5g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5 g；③需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm-3的Na2CO3溶液196.85mL．
（3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：ACE
A．固体Na2CO3放在右盘（1g以下用游码）；
B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；
C．转移溶液时未洗涤烧杯；
D．定容时，溶液未冷却；
E．定容时视线仰视；
F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
G．容量瓶未干燥．

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