5．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+4-[与偏铝酸根相似.偏铝酸根也可以写成Al(OH)4-]Cr2O72-.CrO42-等形式存在.Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体.回答下列问题:(1)Cr——青夏教育精英家教网—

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）[与偏铝酸根相似，偏铝酸根也可以写成Al（OH）₄^-]Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
	B．	碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
	C．	NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	往FeI₂溶液中通入过量氯气：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

3．（1）已知丙酮[CH₃COCH₃]键线式可表示为

根据键线式回答下列问题：

分子式：C₅H₈O₂，结构简式：CH₂=C（CH₃）COOCH₃
（2）

分子中最多有4个原子共直线；最多有20个原子共平面
（3）写出由苯丙烯（

）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：

（4）

有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：

、

（任写其中二种）

2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用高效催化剂      b．降低反应温度
c．增大体系压强   d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（$\frac{V}{a}$）²；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
③反应Ⅱ的离子方程式为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
④已知25℃时Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反应II后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）₃（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

5．化合物A的结构简式为：

，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名2，2，4-三甲基戊烷，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：

；若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH₂=C（CH₃）CH₂C（CH₃）₃或（CH₃）₂C=CH（CH₃）₃．

4．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（　　）

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	浓硝酸	Cu	淀粉KI溶液	溶液变为蓝色
B	浓氨水	碱石灰	AlCl₃溶液	先产生白色沉淀后溶解
C	稀硫酸	Na₂O₂	H₂S溶液	产生淡黄色沉淀
D	稀盐酸	CaCO₃	Na₂SiO₃溶液	产生白色沉淀

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8gNa₂O₂固体中含离子总数为0.4N_A
	B．	2.0gH₂¹⁸O和D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A
	C．	常温下，22.4LCH₄中含C-H共价键数为4N_A
	D．	标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N_A

2．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO₂、SiO₂、SO₂、NO₂
	B．	碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
	C．	混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
	D．	碱性氧化物：Na₂O、CaO、MgO、Al₂O₃

1．下列对化学用语的理解正确的是（　　）

	A．	原子结构示意图，可以表示¹²C原子或¹³C原子
	B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	次氯酸的电子式
	D．	CO₂的比例模型：

0 163107 163115 163121 163125 163131 163133 163137 163143 163145 163151 163157 163161 163163 163167 163173 163175 163181 163185 163187 163191 163193 163197 163199 163201 163202 163203 163205 163206 163207 163209 163211 163215 163217 163221 163223 163227 163233 163235 163241 163245 163247 163251 163257 163263 163265 163271 163275 163277 163283 163287 163293 163301 203614

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