利用如图所示装置进行下列实验.将X溶液逐滴加入固体Y中.下列关于试管中的现象描述不正确的是( )选项 X溶液固体Y Z溶液现象 A 浓硝酸 Cu 淀粉KI溶液溶液变为蓝色 B 浓氨水碱石灰 AlCl3溶液先产生白色沉淀后溶解 C 稀硫酸 Na2O2 H2S溶液产生淡黄色沉淀 D 稀盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液产生白色沉淀A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（　　）

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	浓硝酸	Cu	淀粉KI溶液	溶液变为蓝色
B	浓氨水	碱石灰	AlCl₃溶液	先产生白色沉淀后溶解
C	稀硫酸	Na₂O₂	H₂S溶液	产生淡黄色沉淀
D	稀盐酸	CaCO₃	Na₂SiO₃溶液	产生白色沉淀

A．

B．

C．

D．

分析 A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮具有氧化性，可与KI反应生成碘；
B．氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
C．氧气可氧化硫化氢生成硫单质；
D．碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀．

解答解：A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮具有氧化性，可与KI反应生成碘，淀粉遇碘便蓝色，可观察到溶液变为蓝色，故A正确；
B．氢氧化铝不溶于氨水，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化硫化氢生成硫单质，故C正确；
D．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，故D正确．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，涉及气体的制取、氧化还原反应等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

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14．设N_A为阿伏加德罗常数，以下叙述错误的是（　　）

	A．	2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数和电子数均为N_A
	B．	标准状况下，22.4L SO₃含有的共价键数目为3N_A
	C．	80g CuO和Cu₂S的混合物中，所含铜原子数为N_A
	D．	常温常压下，16g O₂作氧化剂时转移电子数不一定为2N_A

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子．
（1）写出基态D原子的外围电子排布式3s²3p²．
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示），A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是O-Si．
（3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为sp³，其分子空问构型为三角锥形．1mol配离子[E（X）₄]²⁺中含δ键的数目为16N_A，E²⁺容易与X形成配离子，但不易与AC₃形成配离子，其原因是F吸电子能力强，导致NF₃中N的电子云密度较小，给电子能力弱．
（4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为12，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比）．

12．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：

下列说法中正确的是（　　）

	A．	异丙烯苯与苯互为同系物
	B．	异丙烯苯不能发生取代反应
	C．	异丙苯的一溴代物有5种
	D．	0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol

19．我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（　　）

	A．	《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”
	B．	《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁．”
	C．	《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”
	D．	《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”

4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
	B．	碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
	C．	NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	往FeI₂溶液中通入过量氯气：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1；
③2 s时物质A的转化率为30%；
④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1
其中正确的是（　　）

8．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．
（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时间

浓度时间（秒）反应条件	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
（Ⅰ）无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
（Ⅱ）无催化剂、加热	360	480	540	720
（Ⅲ）MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．

9．质量相等的下列物质中，含原子数最多的是（　　）

H₂

O₂

NH₃

CO₂

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