17．锰、铬的单质及其化合物目前被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为3d54s2．
（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，原因是MnO的晶格能大．
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3，THF的结构简式如图所示．

①与Mn2+形成配位键的原子为O（填元素符号）．
②BH4-的空间构型为正四面体，其中B原子的杂化轨道类型为sp3．
③写出与BH4-互为等电子体的离子：NH4+．
（4）雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]•H2O（如图1）是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体．雷氏盐中铬元素的化合价为+3．
（5）硒化铬的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为$\frac{2.62×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g•cm-3（列出表达式即可）．
16．下列几种烃类物质：
 
（1）互为同分异构体的有乙烯基乙炔和正四面体烷（写名称）；
（2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；
（3）立方烷的六氯取代产物有3种；
（4）乙烯基乙炔有8个原子在同一平面上．
15．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
B．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可
C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COH
B．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．四氯化碳分子的电子式：
13．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 （NH4）2SO4的工艺流程：

则下列有关说法错误的是（　　）
A．将滤液蒸干，即可提取产品 （NH4）2SO4
B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用
D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4
12．A、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素．五种物质相互间的转化关系如图所 示已知：C 能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，试回答下列问题：
（1）A 是S，C 是SO2（填化学式）
（2）试写出 E 溶液与 Ba（OH）2溶液反应的离子方程B式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（3）从 A、B、C、D、E 五种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化 性或还原性，并设计实验验证：
预测性质：H2S具有还原性． 主要操作：将H2S在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液． 可能现象：品红溶液褪色．
11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
选项化学反应离子方程式评价
A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-正确
C苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-错误，通入少量CO2应生成CO32-
D向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O正确
A．AB．BC．CD．D
10．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
C．电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S
D．每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区
9．钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用．请回答：
（1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH3．
8．将混合物粉末溶于水制得澄清溶液，进行如下实验：
①向溶液中加入过量（NH4）2CO3，得到气体甲、溶液甲和白色沉淀甲；
②向溶液甲中加入过量Ba（OH）2，加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙；
③向溶液乙中加入Cu粉和过量稀硫酸，得到气体丙、溶液丙和白色沉淀丙．
下列说法正确的是（　　）
A．该粉末中可能是Fe2（SO4）3和Al（NO3）3的混合物
B．沉淀乙和丙都是BaSO4
C．气体乙和丙分别是NH3和H2
D．气体甲可能由A13+与CO32-相互促进水解得到
 0  163094  163102  163108  163112  163118  163120  163124  163130  163132  163138  163144  163148  163150  163154  163160  163162  163168  163172  163174  163178  163180  163184  163186  163188  163189  163190  163192  163193  163194  163196  163198  163202  163204  163208  163210  163214  163220  163222  163228  163232  163234  163238  163244  163250  163252  163258  163262  163264  163270  163274  163280  163288  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网