题目内容

8．将混合物粉末溶于水制得澄清溶液，进行如下实验：
①向溶液中加入过量（NH4）2CO3，得到气体甲、溶液甲和白色沉淀甲；
②向溶液甲中加入过量Ba（OH）2，加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙；
③向溶液乙中加入Cu粉和过量稀硫酸，得到气体丙、溶液丙和白色沉淀丙．
下列说法正确的是（　　）
A．该粉末中可能是Fe2（SO4）3和Al（NO3）3的混合物
B．沉淀乙和丙都是BaSO4
C．气体乙和丙分别是NH3和H2
D．气体甲可能由A13+与CO32-相互促进水解得到

分析 ①向溶液中加入过量（NH4）2CO3，得到气体甲、溶液甲和白色沉淀甲；
②向溶液甲中加入过量Ba（OH）2，加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙，则气体乙应为氨气，沉淀乙可能为钡盐或氢氧化物；
③向溶液乙中加入Cu粉和过量稀硫酸，得到气体丙、溶液丙和白色沉淀丙，气体丙为NO，溶液中应含有硝酸根离子，沉淀可能为硫酸钡，以此解答该题．

解答 解：A．由实验①可知，加入过量（NH4）2CO3，得到白色沉淀，则一定不含Fe2（SO4）3，否则生成红褐色沉淀，故A错误；
B．实验②加入过量的氢氧化钡，生成的沉淀乙可能为钡盐或氢氧化物，故B错误；
C．由实验③可知加入铜和稀硫酸，二者不反应，但生成气体，可能为酸性条件下，硝酸根离子氧化铜，生成的气体为NO，故C错误；
D．如含有铝离子，加入碳酸铵，可发生互促水解生成二氧化碳气体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，注意把握实验的严密性的评价，做题时需要细致分析．

练习册系列答案
相关题目
18．可正确表示原子轨道的是（　　）
A．nB．2dC．2pxD．3f
19．某校化学兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质（夹持仪器已略去）．

   （1）甲同学欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
（2）如图装置I，产生SO2的化学反应方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同学向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，预测的现象是溶液将会很快呈浅绿色，再打开分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可观察到的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀
实验时观察到的实际现象是溶液由棕黄色变成红棕色，用激光笔照射溶液观察不到丁达尔现象，将混合溶液放置24小时，最终发现溶液变为浅绿色．
【査阅资料】[Fe（HSO3）]2+呈红棕色且具有较强的还原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反应为可逆反应．
  写出】[Fe（HSO3）]2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同学向乙同学在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出现白色沉淀，以证明乙同学实验后生成了SO42-．该做法不合理，理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验
（4）丁同学为探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
步骤①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色
步骤②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色较短时间内溶液颜色变为浅绿色
综合上述探究过程，可以获得的实验结论是升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间
（5）戊同学测定实验之后室内空气中的含量．用注射器对实验室内空气进行取样，并向如图装置II中共注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，充分反应（设溶液体积不变） 先后三次取反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用，加适量蒸馏水稀释后，用0.2000mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 标准溶15.50mL 计算该空气中SO2 的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{280}{V}$．
16．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），为使固体的量减少，可加入少量的（　　）
A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4
3．锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定．
（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则CO还原PbO的热化学方程式为CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常温下，反应过程中金属离子（R2+表示Pb2+、Sn2+）浓度随时间的变化情况如图所示：
①t1、t2时刻生成Sn2+速率较大的是t1．
②若将500ml 1.2mol/LPb（NO3）2与2.4mol/LSn（NO3）2等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除废水中Pb2+造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，己知常温下几种铅的难溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，从更有利于除去污水中Pb2+的角度看，处理效果最差的是将Pb2+转化为Pb（OH）2沉淀．若用FeS将Pb2+转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．
13．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 （NH4）2SO4的工艺流程：

则下列有关说法错误的是（　　）
A．将滤液蒸干，即可提取产品 （NH4）2SO4
B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用
D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
B．标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
D．常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2NA
20．某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体（X）准备做实验，但是老师说收集到的气体（X）可能含有杂质．
（1）该化学兴趣小组制得的气体（X）中混有的主要杂质气体可能是H2（填化学式），写出此过程所发生的2个化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定质量的Zn与87.5mL  16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积（标准状况下）=4.48L．
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如图1所示的实验装置，对此气体（X）取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）．

①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸．
②装置C中所装药品为CuO，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色．
（4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D

选项a物质b物质c收集的气体d中的物质
A浓氨水NaOHNH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸CuNO2H2O
D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液
1．在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

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