Question

12．A、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素．五种物质相互间的转化关系如图所 示已知：C 能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，试回答下列问题：
（1）A 是S，C 是SO₂（填化学式）
（2）试写出 E 溶液与 Ba（OH）₂溶液反应的离子方程B式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）从 A、B、C、D、E 五种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化 性或还原性，并设计实验验证：
预测性质：H₂S具有还原性． 主要操作：将H₂S在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液． 可能现象：品红溶液褪色．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素，五种物质相互间的转化关系如图所示，已知C能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，则C为SO₂，C催化氧化生成D，则D为SO₃；D与水反应生成E，则E为H₂SO₄；A$\stackrel{△}{→}$B，且A、B都能够燃烧生成C（SO₂），则A为S、B为C为H₂S，据此进行解答．

解答 解：、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素，五种物质相互间的转化关系如图所示，已知C能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，则C为SO₂，C催化氧化生成D，则D为SO₃；D与水反应生成E，则E为H₂SO₄；A$\stackrel{△}{→}$B，且A、B都能够燃烧生成C（SO₂），则A为S、B为C为H₂S，
（1）根据分析可知，A为S，C为SO₂，
故答案为：S；SO₂；
（2）E为H₂SO₄，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）根据上面的分析可知，各物质中都有S元素，其中H₂S中硫为-2价，为最低价态，具有还原性，H₂S被氧气氧化生成的二氧化硫气体能使品红溶液褪色，操作方法为：将H₂S在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液，可以观察到品红溶液褪色，
故答案为：H₂S具有还原性；将H₂S在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液；品红溶液褪色．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色是推断的突破口，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．