11．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（　　）
A．两个铜片上都发生还原反应B．锌片是阴极
C．石墨电极上发生还原反应D．两个番茄都形成原电池
10．二元酸H2A在水中发生电离：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是（　　）
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）B．Na2A：c（Na+）=2[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
C．Na2A：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
9．P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O2（s）△H2=-738.5/mol
（1）白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ/mol．
相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是408.815KJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物为氮气和水，不污染空气．
8．已知下列热化学方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5KJ/mol．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．
7．（1）某金属氯化物MCl228.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为95g/mol，金属M的名称为镁．
（2）11.1gCaCl2所含氯离子数与标准状况下约1.5L O3所含氧原子数相等．（计算结果保留一位小数点）
（3）若ag SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{64b}{3a}$mol-1（用含a、b的公式表示）
6．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：
（1）苯酚→2，4，6-三溴苯酚：化学方程式，反应类型取代反应．
（2）乙醛→乙醇：化学方程式CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
（3）乙醇→乙烯：化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型消去反应．
（4）乙醛→乙酸铵：化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，反应类型氧化反应．
5．某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸21.6mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（3）配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将无影响．若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为偏低．
（4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中存放，并贴上标签．
（5）取准确配制的1mol/L的稀盐酸100mL，与-定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为672mL，则该反应中转移的电子数为0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；参加反应的锌的质量为l.95g；设反应后溶液的体织仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L．
（6）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为Pg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．
4．（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反应后的得到的溶液是FeCl3（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制得Fe（OH）3 胶体．
（3）检验Fe（OH）3 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应．
（4）向制得Fe（OH）3 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．
3．按要求写出下列方程式：
①碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
②实验室制二氧化碳气体的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
④符合Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化学反应方程式：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
2．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀．

请填空：
（1）H的名称是一氧化碳．写出B的电子式
（2）E的重要用途是生产玻璃，制粗硅等
（3）反应③的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）反应④的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
 0  163030  163038  163044  163048  163054  163056  163060  163066  163068  163074  163080  163084  163086  163090  163096  163098  163104  163108  163110  163114  163116  163120  163122  163124  163125  163126  163128  163129  163130  163132  163134  163138  163140  163144  163146  163150  163156  163158  163164  163168  163170  163174  163180  163186  163188  163194  163198  163200  163206  163210  163216  163224  203614 

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