11．写出下列反应的热化学方程式:(1)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l).放出1 366.8kJ热量:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)——青夏教育精英家教网——

11．写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1 366.8kJ热量：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ热量：C（s，石墨）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．
（3）1.7g NH₃（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol．
（4）已知下列反应的反应热为
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

10．下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

	A．	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
	B．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
	C．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
	D．	CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂

9．某些化学反应可用右式表示：A+B→C+D+H₂O （未配平，反应条件略去）．请回答下列问题；
（1）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，若A为无氧酸，则B可能是NaHCO₃或Na₂CO₃（填化学式）．
（2）若A为某浓溶液，C、D均为气体，其中C可以使品红褪色，则A为浓硫酸，C为CO₂．
（3）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，B为强碱，写出该化学反应方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若A为Al，D为NO，反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
（5）若A为具有磁性的黑色固体，B为无氧酸，C和D含有的元素种类相同，写出该反应的化学方程式：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．

8．9.75g锌与0.3mol的盐酸刚好完全反应，放出3.36L H₂（STP下），若反应后溶液的体积是0.5L，则 Zn²⁺的物质的量浓度为0.3mol/L，反应后生成的ZnCl₂的物质的量为0.15mol．

7．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体的物质的量为：0.4mol，平均摩尔质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

6．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（　　）

	A．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）[在混合气体中φ（NH₃）=33.3%]
	B．	CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（在恒容容器中，容器内压强不再改变）
	C．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（在恒压条件下，总质量不再改变）
	D．	2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）（在恒容条件下，气体颜色不再改变）

5．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO₂的混合气体共14.4g．
（1）CO的质量为5.6g．
（2）CO的体积为4.48L．
（3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol^-1．
（4）混合气体的密度为1.6g•L^-1．（小数点后保留1位）

4．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（　　）

氧化铜、木炭

碳酸钙、碳酸钠

氯化铁、氯化钠

3．判断下列各组离子能否大量共存
①Ca²⁺   Na⁺   CO₃^2-     NO₃^-
  ②Ca²⁺   Na⁺   SO₄^2-    NO₃^-
③H⁺     K⁺    Cl^-   OH^-
④NH₄⁺   K⁺    OH^-      SO₄^2-
⑤H⁺     K⁺    CO₃^2-   SO₄^2-
⑥Na⁺    K⁺    CO₃^2-     OH^-．

2．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy（DE₄）z（OH）₁₂浅黄色复盐晶体．M、A、D、E代表四种元素．已知：
①x+y+z=12（x、y、z均为正整数）
②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g
③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色
④往滤液中通入足量的H₂S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀
（1）D是硫元素，E是氧元素理由是因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡
（2）A是铁元素，理由是滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe³⁺；A离子能被H₂S还原而M不能，所以A是铁元素
（3）通过计算和推理确定x、y、z的值．

0 163028 163036 163042 163046 163052 163054 163058 163064 163066 163072 163078 163082 163084 163088 163094 163096 163102 163106 163108 163112 163114 163118 163120 163122 163123 163124 163126 163127 163128 163130 163132 163136 163138 163142 163144 163148 163154 163156 163162 163166 163168 163172 163178 163184 163186 163192 163196 163198 163204 163208 163214 163222 203614