题目内容

2．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy（DE4）z（OH）12浅黄色复盐晶体．M、A、D、E代表四种元素．已知：
①x+y+z=12（x、y、z均为正整数）
②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g
③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色
④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀
（1）D是硫元素，E是氧元素理由是因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡
（2）A是铁元素，理由是滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3+；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素
（3）通过计算和推理确定x、y、z的值．

分析 由取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀即BaSO4，将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g，则SO4
2-的物质的量为$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色，则说明A、M中必要一种是Fe3+，又往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀，则A是Fe3+，并且根据得失电子守恒Fe3+物质的量为$\frac{0.96g}{32g/mol}$×2=0.06mol，据此分析解答．

解答 解：（1）由取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀即BaSO4，所以D为硫元素，E为氧元素，
故答案为：硫元素；氧元素；因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡；
（2）滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色，则说明A、M中必要一种是Fe3+，又往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后即A具有氧化性，则A是Fe3+，
故答案为：铁元素；滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3+；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素；
（3）根据以上分析可知，9.7g该化合物溶于水中SO42-的物质的量为$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，Fe3+物质的量为$\frac{0.96g}{32g/mol}$×2=0.06mol，又x+y+z=12，所以M离子的物质的量为0.02mol，则9.7g该化合物物质的量为0.01mol，所以复盐的化学式为Na2Fe6（SO4）4（OH）12，x、y、z的值分别为2，6，4，
答：x=2，y=6，z=4．

点评 该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力，综合性强考查全面．

练习册系列答案
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18．下列实验操作、现象和结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将苯滴加到溴水中溴水褪色苯与溴发生加成反应
B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红生成的CH3Cl等有机产物具有酸性
C用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作氧化剂
D向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe（OH）3胶体
A．AB．BC．CD．D
19．下列做法或说法中不正确的是（　　）
A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液的pH
B．将 4 mL 0.0lmol•L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol•L-1 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所测反应后混合液温度值偏小
D．测定NaaSO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C
16．下列气体不能用无水氯化钙干燥的是（　　）
A．H2B．Cl2C．NH3D．CO2
3．将5.6g Fe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L，又测得反应后溶液中H+的浓度为0.2mol•L-1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
A．2.24 L气体是NO
B．反应后Fe全部转化为Fe3+
C．反应后的溶液中c（NO3-）=1.7 mol•L-1
D．反应后的溶液最多还能再溶解2.24 g Fe
7．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体的物质的量为：0.4mol，平均摩尔质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．
14．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生，离子方程式：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
11．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（　　）
A．两个铜片上都发生还原反应B．锌片是阴极
C．石墨电极上发生还原反应D．两个番茄都形成原电池
12．对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是（　　）
A．在银氨溶液中可大量含有：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有：K+，Na+，S2-，SO32-
C．室温下，pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可大量含有：Na+，AlO2-，CO32-，SO42-

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