题目内容
某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的是
- A.点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
- B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
- C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
- D.将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
A
分析：A．硫燃烧生成二氧化硫具有漂白性；
B．浓硫酸具有脱水性；
C．H2S为弱电解质；
D．Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应．
解答：A．硫燃烧生成产生刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，可以漂白纸浆，故A正确；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，不能确定H2S电解质的强弱，但H2S为弱电解质，故C错误；
D．Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，现象描述不正确，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及漂白性、浓硫酸的性质、电解质的强弱、钝化、氧化还原反应等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
分析：A．硫燃烧生成二氧化硫具有漂白性；
B．浓硫酸具有脱水性；
C．H2S为弱电解质；
D．Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应．
解答：A．硫燃烧生成产生刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，可以漂白纸浆，故A正确；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，不能确定H2S电解质的强弱，但H2S为弱电解质，故C错误；
D．Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，现象描述不正确，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及漂白性、浓硫酸的性质、电解质的强弱、钝化、氧化还原反应等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
| 编号 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
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（5）结论应用
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（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
A．制NH3：浓氨水和碱石灰
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